酸鹼計算機

pH是與溶液中氫離子活性相關的對數指標。在許多入門計算中，會以濃度近似活性。其關係為：pH等於以莫耳每公升表示的氫離子濃度之以10為底的負對數。反向換算時，氫離子濃度等於十的負pH次方。由於採用對數尺度，pH每改變一個單位，就代表濃度相差十倍。 對於25攝氏度下的稀水溶液，pH與pOH相加為14。pOH以相同的對數方式描述氫氧根離子濃度。在這些標準條件下，中性溶液的pH為7、pOH為7。pH低於7為酸性，高於7為鹼性；不過水的離子積會隨溫度改變，因此中性點也會改變。本計算機採用總和14，因此在一般課堂條件以外，不應視為已經溫度校正。 假設溶液的pH為3，其估計氫離子濃度為0.001莫耳每公升，常寫成1乘以10的負三次方。氫離子濃度為0.0001莫耳每公升的溶液，pH為4。如果pH為8.2，在25攝氏度下對應的pOH就是5.8。這些換算可用於核對實驗練習、溶液配製、環境量測及普通化學計算。 真實溶液可能偏離以理想濃度為基礎的計算。離子強度、溶劑組成、溫度、校正及電極狀態都會影響測得的pH。強酸與強鹼可能適合直接依化學計量計算，弱酸、弱鹼、緩衝液及多質子系統則需要平衡常數與質量平衡方程式。Henderson–Hasselbalch方程式適用於部分緩衝液問題，但此處提供的直接換算不需要它。 請依原始量測品質保留適當的有效位數。pH小數點後的位數，大致對應濃度的有效位數。涉及安全、製造品質、患者照護或法規遵循時，切勿以計算值取代適當量測。在臨床情境中，酸鹼狀態也取決於二氧化碳、碳酸氫鹽、電解質及生理狀況；本普通化學計算機不判讀血液氣體，也不診斷酸鹼失衡。