Rechner für die tatsächliche Ausbeute
Berechnen Sie die tatsächliche Produktmenge aus theoretischer und prozentualer Ausbeute für chemische Experimente.
Über die tatsächliche Ausbeute
Beispiele zur tatsächlichen Ausbeute
Theoretische und tatsächliche Ausbeute verwenden in jedem Beispiel dieselbe Massenbasis.
| Theoretische und prozentuale Ausbeute | Tatsächliche Ausbeute | Kontext |
|---|---|---|
| 50 g theoretisch bei 80% | 40 g | Ein typisches Beispiel aus dem Lehrlabor. |
| 12.5 g theoretisch bei 72% | 9 g | Eine mittlere isolierte Ausbeute. |
| 250 g theoretisch bei 92.5% | 231.25 g | Schätzung für einen Prozess mit hoher Ausbeute. |
So berechnen Sie die tatsächliche Ausbeute
- Berechnen Sie die theoretische Ausbeute aus limitierendem Reaktanden und ausgeglichener Reaktionsgleichung.
- Geben Sie die theoretische Produktmasse in Gramm ein.
- Geben Sie die gemessene oder erwartete prozentuale Ausbeute der Reaktion ein.
- Wählen Sie Tatsächliche Ausbeute berechnen und runden Sie auf geeignete signifikante Stellen.
Häufige Fragen zur tatsächlichen Ausbeute
Wie unterscheidet sie sich von der theoretischen Ausbeute?
Die theoretische Ausbeute ist die stöchiometrisch vorhergesagte Höchstmenge. Die tatsächliche Ausbeute ist die im Experiment wirklich gewonnene Produktmenge.
Kann die prozentuale Ausbeute über 100 Prozent liegen?
Rechnerisch ja, doch meist weist das auf feuchtes Produkt, Verunreinigungen, Messfehler oder falsche Stöchiometrie hin. Prüfen Sie das Verfahren, bevor Sie den Wert als gültige Reaktionsausbeute ansehen.
Müssen beide Ausbeuten in Gramm angegeben werden?
Das Prozentverhältnis funktioniert mit allen übereinstimmenden Einheiten. Dieser Rechner gibt Gramm aus; rechnen Sie theoretische Grundlage und gewünschtes Ergebnis daher vorab einheitlich um.
Wie bestimme ich die theoretische Ausbeute?
Gleichen Sie die Reaktion aus, bestimmen Sie den limitierenden Reaktanden und rechnen Sie dessen verfügbare Stoffmenge mit dem stöchiometrischen Verhältnis in Produktmol um. Multiplizieren Sie anschließend mit der molaren Masse des Produkts.
Warum ist die tatsächliche Ausbeute meist geringer?
Reaktionen können unvollständig sein oder Nebenprodukte bilden; außerdem geht Produkt bei Handhabung und Reinigung verloren. Dadurch liegt die isolierte Menge unter der idealen Vorhersage.