Rechner für Prozentkonzentration in Molarität

Prozentkonzentration und Molarität beschreiben die Zusammensetzung einer Lösung auf unterschiedlichen Grundlagen. Die Molarität gibt die Stoffmenge des gelösten Stoffes in Mol pro Liter fertiger Lösung an. Eine Prozentangabe kann dagegen Masse mit Volumen, Masse mit Masse oder Volumen mit Volumen vergleichen. Für eine korrekte Umrechnung muss deshalb zuerst geklärt werden, ob die Angabe Masse/Volumen, Masse/Masse oder Volumen/Volumen bedeutet. Derselbe Zahlenwert kann je nach Definition unterschiedlichen Molaritäten entsprechen. Eine Masse/Volumen-Konzentration gibt Gramm gelösten Stoffes pro 100 Milliliter Lösung an. Multiplikation mit 10 ergibt Gramm pro Liter; die Division durch die molare Masse des gelösten Stoffes liefert Mol pro Liter. Eine Natriumchloridlösung mit 5 Prozent w/v enthält somit 50 Gramm pro Liter. Bei einer molaren Masse von 58.44 Gramm pro Mol beträgt ihre Molarität ungefähr 0.8556 mol/L. Eine Dichte wird nicht benötigt, weil die Prozentangabe bereits Masse und Endvolumen verknüpft. Eine Masse/Masse-Konzentration gibt Gramm gelösten Stoffes pro 100 Gramm Lösung an. Mit der Lösungsdichte lässt sich ein Liter Lösung in Masse umrechnen: Ein Liter hat die Masse Dichte mal 1,000 Gramm. Durch Anwenden des Massenanteils und anschließendes Dividieren der erhaltenen Gramm gelösten Stoffes durch die molare Masse ergibt sich die Molarität. Die Dichte muss für die vollständige Lösung bei der betreffenden Temperatur und Konzentration gelten, nicht nur für das reine Lösungsmittel. Eine Volumen/Volumen-Konzentration gibt Milliliter flüssigen gelösten Stoffes pro 100 Milliliter Lösung an. Um das Stoffvolumen in Masse umzurechnen, verwendet dieser Rechner die eingegebene Dichte als Dichte des gelösten Stoffes. Volumenanteil mal ein Liter mal Stoffdichte ergibt Gramm pro Liter; anschließend wird durch die molare Masse geteilt. Die numerische Gleichung ist dieselbe wie bei Masse/Masse, doch die physikalische Bedeutung der Dichte unterscheidet sich. Verwenden Sie bei Mischungen mit Volumenkontraktion oder nichtidealem Verhalten geeignete experimentelle Daten. Die Molarität ist temperaturabhängig, weil sich das Lösungsvolumen mit der Temperatur ändert; Massenanteile bleiben dagegen im Allgemeinen unverändert. Die Dichte sollte daher bei einer zum Verwendungszweck passenden Temperatur gemessen oder nachgeschlagen werden. Unterscheiden Sie außerdem Molarität von Molalität, also Mol pro Kilogramm Lösungsmittel. Dieser Rechner setzt die molare Masse eines reinen gelösten Stoffes und konsistente Einheiten voraus. Hydrate, Mischungen, Gehaltskorrekturen und handelsübliche Konzentrationsangaben können zusätzliche Informationen zur Zusammensetzung erfordern. Bei analytischen oder regulierten Arbeiten sollten während der Umrechnung genügend signifikante Stellen erhalten bleiben und nur das Endergebnis gerundet werden.