Rechner für die mittlere Atommasse

Die mittlere Atommasse ist das gewichtete Mittel der Massen der natürlich vorkommenden Isotope eines Elements. Die meisten Elemente liegen als Gemische statt als einzelnes Isotop vor. Deshalb ist die Zahl im Periodensystem meist keine ganze Zahl. Sie berücksichtigt sowohl die genaue Masse jedes Isotops als auch dessen Häufigkeit in einer repräsentativen natürlichen Probe. Die atomare Masseneinheit, abgekürzt amu, wird auch häufig als vereinheitlichte atomare Masseneinheit u geschrieben. Zur Berechnung wird jede Isotopenmasse mit ihrem Häufigkeitsanteil multipliziert; anschließend werden die Produkte addiert. Eine prozentuale Häufigkeit wird durch Division durch 100 zum Anteil. Für zwei Isotope lautet die bekannte Beziehung: mittlere Masse gleich Masse eins mal Häufigkeit eins plus Masse zwei mal Häufigkeit zwei, wobei Prozentwerte in Anteile umgerechnet werden. Dieser Rechner nutzt eine gleichwertige normierte Form: Er teilt die gewichtete Summe durch die gesamte eingegebene Häufigkeit. So lassen sich Werte wie 75.77 und 24.23 direkt verwenden; auch gerundete Werte mit der Summe 99.99 ergeben ein korrekt skaliertes Ergebnis. Die genaue Isotopenmasse unterscheidet sich von der Massenzahl. Die Massenzahl zählt Protonen und Neutronen und ist immer ganzzahlig. Die gemessene Isotopenmasse enthält dagegen Kernbindungseffekte und ist meist eine Dezimalzahl. Chlor-35 hat beispielsweise die Massenzahl 35, aber eine Isotopenmasse von etwa 34.969 amu. Verwenden Sie experimentell bestimmte Isotopenmassen, wenn Genauigkeit wichtig ist. Massenzahlen können eine Schätzung ermöglichen, bilden jedoch nicht das Standardatomgewicht einer hochwertigen Referenztabelle nach. Natürliche Häufigkeiten können zwischen Proben leicht variieren, da geologische, biologische und industrielle Prozesse Isotope fraktionieren können. Veröffentlichte Standardatomgewichte werden daher teils als Intervalle oder Werte mit Unsicherheit angegeben. Der Rechner liefert das arithmetische Ergebnis der eingegebenen Daten; er ergänzt keine Messunsicherheit und wählt keine Häufigkeitsdaten aus. Behalten Sie während der Rechnung genügend signifikante Stellen bei und runden Sie das Endergebnis entsprechend der am wenigsten präzisen Eingabe. Gewichtete Atommassen werden in der Grundlagenchemie, Isotopengeochemie, Massenspektrometrie und Stöchiometrie häufig berechnet. Sie erklären auch, warum das Atomgewicht im Periodensystem näher an der Masse des häufigeren Isotops liegt. Prüfen Sie, ob jede Häufigkeit zur richtigen Masse gehört, verwenden Sie für beide Isotope dieselben Häufigkeitseinheiten und kontrollieren Sie die angezeigte Summe vor der Interpretation.