Atommassenrechner

Die mittlere Atommasse ist der gewichtete Mittelwert der Isotopenmassen in einer Probe eines Elements. Atome desselben Elements haben stets gleich viele Protonen, können sich aber in der Neutronenzahl unterscheiden. Diese Varianten heißen Isotope. Jedes Isotop besitzt eine eigene Masse und natürliche Häufigkeit. Der Wert im Periodensystem berücksichtigt deshalb beide Größen und nennt nicht einfach die Masse des häufigsten Isotops. Zur Berechnung multiplizieren Sie jede Isotopenmasse mit ihrer Häufigkeit, addieren die Produkte und dividieren durch die Summe aller Häufigkeiten. Diese normierte Mittelwertformel funktioniert mit Prozentwerten wie 98.93 und 1.07 ebenso wie mit Anteilen wie 0.9893 und 0.0107. Innerhalb einer Liste dürfen die Skalen nicht gemischt werden, und jeder Masse muss eine Häufigkeit zugeordnet sein. Der Rechner zeigt die Häufigkeitssumme an, damit fehlende Isotope oder uneinheitliche Daten schnell auffallen. Kohlenstoff ist ein einfaches Beispiel. Die Isotopenmassen 12.000 und 13.003 mit den Häufigkeiten 98.93 und 1.07 ergeben einen Mittelwert nahe 12.0107 atomaren Masseneinheiten. Chlor hat zwei häufige Isotope mit Massen nahe 35 und 37, weshalb der Mittelwert ungefähr 35.45 statt einer ganzen Zahl beträgt. Ein gewichteter Mittelwert muss zwischen der kleinsten und größten Isotopenmasse der Liste liegen. Andernfalls prüfen Sie Zuordnung und Zahlenformat erneut. Atommasse und Massenzahl hängen zusammen, sind aber verschieden. Die Atommasse ist eine gemessene Isotopenmasse oder ein gewichteter Mittelwert und kann Nachkommastellen haben. Die Massenzahl A ist die ganzzahlige Summe aus Protonen und Neutronen eines bestimmten Nuklids. Die Ordnungszahl Z entspricht der Protonenzahl und bestimmt das Element. Bei optionaler Eingabe von Z und A gibt der Rechner für ein neutrales Atom Z Protonen, A minus Z Neutronen und Z Elektronen aus. Bei Ionen muss die Elektronenzahl gesondert angepasst werden. Mittlere Atommassen werden in Stöchiometrie, Molmassenberechnung, Isotopenverhältnisanalyse, Geochemie, Umwelt-Tracerstudien und Massenspektrometrie verwendet. Natürliche Häufigkeiten können je nach Herkunft leicht schwanken; radioaktive oder synthetische Elemente besitzen möglicherweise keinen repräsentativen natürlichen Mittelwert. Für hochpräzise wissenschaftliche Arbeiten sollten aktuelle evaluierte Isotopenmassen und Häufigkeiten des tatsächlichen Materials verwendet werden. Für Unterricht und routinemäßige Laborrechnungen liefert die hier gezeigte Gewichtung ein nachvollziehbares, termweise überprüfbares Ergebnis.