Bindungsordnungsrechner

Die Bindungsordnung ist ein kompaktes Maß für die resultierende bindende Wechselwirkung zwischen zwei Atomen. In der Molekülorbitaltheorie verbinden sich Atomorbitale zu energieärmeren bindenden und energiereicheren antibindenden Orbitalen. Elektronen in einem bindenden Orbital stabilisieren das Molekül; Elektronen in einem antibindenden Orbital wirken dieser Stabilisierung entgegen. Zur Berechnung wird die Zahl antibindender Elektronen von der Zahl bindender Elektronen abgezogen und die Differenz durch zwei geteilt. Eine größere positive Bindungsordnung entspricht meist einer stärkeren, kürzeren Bindung. Eine Bindungsordnung von eins ähnelt einer Einfachbindung, zwei einer Doppelbindung und drei einer Dreifachbindung. Molekülorbitalrechnungen können auch gebrochene Werte ergeben, insbesondere für Molekülionen oder delokalisierte Systeme. Null bedeutet, dass die gewählte Orbitalbesetzung keine Nettobindung liefert; aus dieser Konfiguration ist daher keine stabile konventionelle Bindung zu erwarten. Ein negatives Ergebnis bedeutet, dass die antibindende Besetzung überwiegt und die Bindungsbildung stark benachteiligt. Erstellen oder konsultieren Sie zuerst das Molekülorbitaldiagramm der chemischen Spezies. Besetzen Sie die Orbitale nach Aufbauprinzip, Pauli-Prinzip und Hundscher Regel und beachten Sie die für das Molekül richtige Orbitalreihenfolge. Zählen Sie dann alle Elektronen in als bindend gekennzeichneten Orbitalen und alle Elektronen in antibindenden Orbitalen. Nichtbindende Elektronen gehen nicht in die Formel ein, da sie die Bindung in dieser vereinfachten Bilanz weder stärken noch schwächen. Die übliche Molekülorbitalbeschreibung von Sauerstoff enthält beispielsweise zehn bindende und sechs antibindende Elektronen. Die Differenz ist vier; geteilt durch zwei ergibt das eine Bindungsordnung von zwei. Stickstoff hat zehn bindende und vier antibindende Elektronen und damit die Bindungsordnung drei. Das Entfernen oder Hinzufügen eines Elektrons kann das Ergebnis um eine halbe Einheit verändern, je nachdem, ob es aus einem bindenden oder antibindenden Orbital entfernt oder dort eingefügt wird. Die Bindungsordnung hilft beim Vergleich von Bindungslängen, Dissoziationsenergien und relativer Stabilität, sagt das Molekülverhalten aber nicht vollständig voraus. Orbitalmischung, Elektronenkorrelation, Resonanz und die Wahl des theoretischen Modells können die Deutung beeinflussen. Der Rechner führt die übliche Lehrbuchrechnung der Molekülorbitaltheorie aus und sollte zusammen mit einem korrekt besetzten Diagramm verwendet werden.