沸點上升計算器

沸點上升是一種依數性，主要取決於溶解粒子的數量，而非其化學種類。非揮發性溶質會降低溶劑的蒸氣壓，因此溶液必須達到更高溫度，其蒸氣壓才能等於外界壓力並開始沸騰。溶液沸點與純溶劑沸點之差，就是沸點上升值。 對於足夠稀的理想溶液，溫升等於重量莫耳濃度、溶劑沸點上升常數與凡特荷夫因子的乘積。重量莫耳濃度表示每公斤溶劑中溶質的莫耳數，而非每公升溶液中的莫耳數。沸點上升常數 Kb 是溶劑的性質，表示一個重量莫耳濃度單位對沸點的影響程度。在常壓下，水的 Kb 約為 0.512 °C·kg/mol。其他溶劑有各自的常數與純溶劑沸點。 凡特荷夫因子表示每個化學式單位所產生的有效溶解粒子數。葡萄糖等非電解質的分子通常維持完整，因此因子接近一。理想氯化鈉溶液中的氯化鈉解離成鈉離子與氯離子，因子接近二。氯化鈣常以理想因子三作為入門範例。實際電解質溶液中的離子會互相作用，尤其在濃度增加時，因此有效因子可能較低。 本計算器同時提供沸點上升值與估算的溶液沸點，將溫升加到使用者輸入的純溶劑沸點。這個簡單關係對含非揮發性溶質的稀溶液最可靠，不考慮溶質揮發、締合、強烈的非理想交互作用、壓力變化，或長時間沸騰造成的濃度變化。若要精密計算濃溶液，應使用以實驗確立的活度模型。 沸點上升可用於化學課程、分子量測定實驗、配方研究與初步製程估算。它也能解釋鹽溶於水後使水的沸點上升等常見現象，但一般烹飪濃度通常只造成小幅溫升。若要得到一致合理的結果，必須正確使用單位，並選擇符合實際情況的凡特荷夫因子。