Calculadora de massa atômica média

A massa atômica média é a média ponderada das massas dos isótopos naturais de um elemento. A maioria dos elementos ocorre como mistura, e não como um único isótopo, por isso o número na tabela periódica geralmente não é inteiro. Ele reflete tanto a massa exata de cada isótopo quanto sua frequência em uma amostra natural representativa. A unidade de massa atômica, abreviada amu, também costuma ser escrita como unidade de massa atômica unificada, u. O cálculo multiplica a massa de cada isótopo por sua abundância fracionária e soma os produtos. Uma abundância percentual vira fração ao ser dividida por 100. Para dois isótopos, a expressão familiar é massa média igual a massa um vezes abundância um mais massa dois vezes abundância dois, com percentuais convertidos em frações. Esta calculadora usa uma forma normalizada equivalente: divide a soma ponderada pela abundância total inserida. Assim, valores como 75.77 e 24.23 funcionam diretamente, enquanto valores arredondados cuja soma é 99.99 também produzem um resultado na escala correta. Massa isotópica exata é diferente de número de massa. O número de massa conta prótons e nêutrons e é sempre inteiro, enquanto a massa isotópica medida inclui efeitos de ligação nuclear e geralmente é decimal. Por exemplo, cloro-35 tem número de massa 35, mas massa isotópica próxima de 34.969 amu. Use massas isotópicas experimentais quando a precisão for importante. Números de massa podem servir para estimativas, mas não reproduzem o peso atômico padrão de uma boa tabela de referência. A abundância natural pode variar ligeiramente entre amostras porque processos geológicos, biológicos e industriais podem fracionar isótopos. Por isso, pesos atômicos padrão publicados podem ser intervalos ou valores com incerteza. Esta calculadora retorna o resultado aritmético dos dados fornecidos; não acrescenta incerteza de medição nem escolhe os dados de abundância. Mantenha algarismos significativos suficientes durante o cálculo e arredonde o resultado final à precisão sustentada pela entrada menos precisa. Cálculos de massa atômica ponderada são comuns em química introdutória, geoquímica isotópica, espectrometria de massas e estequiometria. Também ajudam a explicar por que o peso atômico da tabela periódica fica mais próximo da massa do isótopo mais abundante. Verifique se cada abundância está associada à massa correta, use as mesmas unidades de abundância para ambos os isótopos e confira o total exibido antes de interpretar o resultado.