Calculadora de massa atômica

A massa atômica média é a média ponderada das massas dos isótopos encontrados em uma amostra de um elemento. Átomos do mesmo elemento sempre têm o mesmo número de prótons, mas podem ter quantidades diferentes de nêutrons. Essas variantes são os isótopos. Cada isótopo possui massa e abundância natural próprias, por isso o valor da tabela periódica reflete ambas as grandezas, e não apenas a massa do isótopo mais comum. Para calcular a média, multiplique cada massa isotópica por sua abundância, some os produtos e divida pela soma de todas as abundâncias. Essa fórmula de média ponderada normalizada funciona tanto com porcentagens como 98.93 e 1.07 quanto com frações como 0.9893 e 0.0107. Não misture escalas na mesma lista, e associe cada massa a uma abundância. A calculadora informa a abundância total para ajudar a identificar rapidamente isótopos omitidos ou dados inconsistentes. O carbono oferece um exemplo simples. Usando as massas isotópicas 12.000 e 13.003 com abundâncias 98.93 e 1.07, a média fica próxima de 12.0107 unidades de massa atômica. O cloro tem dois isótopos abundantes com massas próximas de 35 e 37, resultando em uma média em torno de 35.45, e não em um número inteiro. A média ponderada deve ficar entre a menor e a maior massa isotópica da lista. Caso contrário, confira a correspondência e o formato dos números. Massa atômica e número de massa são relacionados, mas diferentes. A massa atômica é uma massa isotópica medida ou uma média ponderada e pode ter decimais. O número de massa A é a soma inteira de prótons e nêutrons de um nuclídeo específico. O número atômico Z corresponde aos prótons e identifica o elemento. Quando Z e A são informados, a calculadora mostra Z prótons, A menos Z nêutrons e Z elétrons para um átomo neutro. Íons exigem um ajuste separado na contagem de elétrons. Massas atômicas médias são usadas em estequiometria, cálculos de massa molar, análise de razões isotópicas, geoquímica, rastreamento ambiental e espectrometria de massas. As abundâncias naturais podem variar um pouco conforme a origem, e elementos radioativos ou sintéticos podem não ter uma média natural representativa. Para trabalhos científicos de alta precisão, use massas e abundâncias isotópicas avaliadas e atuais para o material real. Em aulas e cálculos rotineiros de laboratório, o método ponderado apresentado oferece um resultado transparente, que pode ser conferido termo a termo.