Calculadora de pressão parcial

A pressão parcial descreve a contribuição de um gás para a pressão de uma mistura. A lei de Dalton estabelece que a pressão total de uma mistura de gases ideais que não reagem entre si é igual à soma das pressões parciais de todos os componentes. Cada gás se comporta como se ocupasse sozinho o recipiente na temperatura e no volume da mistura. Esse conceito é usado na coleta de gases, fisiologia respiratória, ciências atmosféricas, mergulho, combustão e preparação de gases em laboratório. Em uma mistura ideal, a pressão parcial de um componente é igual à sua fração molar multiplicada pela pressão total. A fração molar é a quantidade em mols do componente dividida pelos mols totais de todos os gases presentes. Ela é adimensional e varia de zero a um. Assim, um gás que representa quarenta por cento das moléculas contribui com quarenta por cento da pressão total. Esta calculadora apresenta os dois valores para conferir juntos a composição e a contribuição para a pressão. Todas as quantidades devem ser contabilizadas na mesma base. A quantidade total da mistura inclui o componente selecionado e todos os outros gases. A quantidade do componente não pode superar o total. A pressão total e a parcial usam a mesma unidade; esta página aceita atmosferas para evitar ambiguidades. A razão independe de as quantidades serem expressas em mols, milimols ou contagens proporcionais de moléculas, desde que o componente e o total usem unidades idênticas. A lei de Dalton é especialmente útil quando um gás é coletado sobre água. A pressão medida combina a pressão do gás desejado com a pressão do vapor de água. Subtraia da pressão total a pressão parcial do vapor de água na temperatura de coleta para obter a pressão do gás seco. No ar, a fração molar do oxigênio é próxima de 0.21, então sua pressão parcial ideal é de cerca de 0.21 atmosfera quando a pressão total é uma atmosfera. Em altitude, a proporção de oxigênio permanece semelhante, mas a menor pressão atmosférica total reduz a pressão parcial do oxigênio. Gases reais se afastam do comportamento ideal em altas pressões, baixas temperaturas e condições próximas da condensação. Os componentes também podem reagir ou interagir fortemente, tornando menos preciso o cálculo por simples proporção da fração molar. Umidade, mudanças de temperatura, gases dissolvidos e calibração dos instrumentos podem influenciar medições práticas. Para cálculos comuns em sala de aula e misturas sob pressão moderada, a relação de Dalton costuma ser um modelo eficaz. Use fugacidade medida ou uma equação de estado adequada quando for necessária precisão de engenharia fora da faixa ideal.