Calculadora de neutralização

A neutralização ácido-base ocorre quando equivalentes de hidrogênio ácido reagem com equivalentes de hidróxido básico para formar água e um sal. No ponto de equivalência, as quantidades reagem na proporção estequiométrica exigida pela equação balanceada. Para um ácido monoprótico e uma monobase simples, costuma-se escrever concentração do ácido vezes volume do ácido igual a concentração da base vezes volume da base. A relação mais geral inclui um fator de equivalência para cada reagente. Esta calculadora determina a concentração da base usando concentração e volume do ácido, volume da base e número de equivalentes reativos fornecidos por unidade de fórmula. A relação é concentração do ácido × volume do ácido × fator do ácido = concentração da base × volume da base × fator da base. Um ácido monoprótico como HCl tem fator um; o ácido sulfúrico pode fornecer dois hidrogênios ácidos na neutralização completa e usa fator dois. O hidróxido de sódio tem fator um, enquanto o hidróxido de bário fornece dois hidróxidos e usa dois. Os dois volumes são informados em mililitros. Como a mesma unidade aparece nos dois lados da relação, ela se cancela no cálculo da concentração. A exibição separada de mols converte mililitros em litros para que a quantidade de matéria tenha dimensão correta. Para reagentes polipróticos ou com vários grupos hidroxila, os mols de ácido e base podem diferir mesmo na equivalência, mas os equivalentes reativos ficam iguais após a aplicação dos fatores. A equação pressupõe que a reação informada ocorra completamente com estequiometria conhecida. Titulações de ácido forte com base forte geralmente têm um ponto de equivalência bem definido; sistemas fracos podem exigir um indicador ou ponto final instrumental adequado à curva. O ponto final experimental pode diferir um pouco da equivalência teórica por erro do indicador, incerteza na dispensação, mistura incompleta, absorção de dióxido de carbono com formação de carbonatos ou padronização do reagente. A calculadora faz a aritmética estequiométrica, mas não corrige esses efeitos de laboratório. Use concentração molar em mols por litro e volumes medidos positivos. Escolha os fatores a partir da reação balanceada, em vez de simplesmente contar todos os hidrogênios ou oxigênios da fórmula molecular; só importam as espécies que participam da neutralização especificada. Mantenha dígitos extras durante o cálculo e arredonde a concentração final conforme a precisão da bureta, da pipeta e da solução padrão. O resultado é útil para exercícios de titulação, planejamento de padronização de soluções e conferência de cálculos de laboratório ácido-base.