Calculadora de concentração percentual em molaridade

A concentração percentual e a molaridade descrevem a composição de uma solução com bases diferentes. A molaridade indica os mols de soluto por litro de solução final, enquanto um percentual pode comparar massa com volume, massa com massa ou volume com volume. Portanto, uma conversão correta começa pela identificação de qual definição foi usada: massa/volume, massa/massa ou volume/volume. O mesmo valor numérico de percentual pode corresponder a molaridades diferentes conforme essa definição. A concentração massa/volume indica os gramas de soluto por 100 mililitros de solução. Multiplicar por 10 converte essa quantidade em gramas por litro, e dividir pela massa molar do soluto fornece mols por litro. Assim, uma solução de cloreto de sódio a 5 por cento w/v contém 50 gramas por litro. Com massa molar de 58.44 gramas por mol, sua molaridade é aproximadamente 0.8556 mol/L. A densidade não é necessária porque o percentual já relaciona a massa ao volume final. A concentração massa/massa indica os gramas de soluto por 100 gramas de solução. A densidade da solução converte um litro de solução em massa: um litro tem massa igual à densidade multiplicada por 1,000 gramas. Aplicar a fração mássica e dividir os gramas de soluto obtidos pela massa molar fornece a molaridade. A densidade deve corresponder à solução completa na temperatura e concentração relevantes, não apenas ao solvente puro. A concentração volume/volume indica os mililitros de soluto líquido por 100 mililitros de solução. Para converter o volume de soluto em massa, esta calculadora usa a densidade informada como a densidade do soluto. Multiplicar a fração volumétrica por um litro e pela densidade do soluto fornece gramas por litro, que são então divididos pela massa molar. A equação numérica é a mesma do caso massa/massa, mas o significado físico da densidade é diferente. Para misturas com contração de volume ou comportamento não ideal, use dados experimentais adequados. A molaridade depende da temperatura porque o volume da solução varia com ela, enquanto as frações mássicas geralmente não. Por isso, a densidade deve ser medida ou consultada em uma temperatura compatível com o uso pretendido. Também é importante distinguir molaridade de molalidade, que corresponde a mols por quilograma de solvente. Esta calculadora pressupõe massa molar de soluto puro e unidades consistentes. Hidratos, misturas, correções de teor e especificações comerciais de concentração podem exigir informações adicionais de composição. Em trabalhos analíticos ou regulados, mantenha algarismos significativos suficientes durante a conversão e arredonde apenas o resultado final.