Säure-Base-Rechner

Der pH ist ein logarithmisches Maß für die Wasserstoffionenaktivität in einer Lösung. In vielen einführenden Berechnungen wird die Konzentration als Näherung für die Aktivität verwendet. Der pH entspricht dem negativen Logarithmus zur Basis 10 der Wasserstoffionenkonzentration in Mol pro Liter. Umgekehrt ergibt sich die Konzentration als zehn hoch minus pH. Da die Skala logarithmisch ist, entspricht eine Änderung um eine pH-Einheit einer zehnfachen Konzentrationsänderung. Für verdünnte wässrige Lösungen bei 25 Grad Celsius ergeben pH und pOH zusammen 14. Die pOH-Skala beschreibt die Hydroxidionenkonzentration auf dieselbe logarithmische Weise. Eine neutrale Lösung hat unter diesen Standardbedingungen pH 7 und pOH 7. Ein pH unter 7 ist sauer, ein pH über 7 basisch. Neutralität verschiebt sich jedoch mit der Temperatur, weil sich das Ionenprodukt des Wassers ändert. Dieser Rechner verwendet die Summe 14 und sollte außerhalb üblicher Unterrichtsbedingungen nicht als temperaturkorrigiert gelten. Angenommen, eine Lösung hat pH 3. Ihre geschätzte Wasserstoffionenkonzentration beträgt 0.001 Mol pro Liter, oft als 1 mal 10 hoch minus drei geschrieben. Eine Lösung mit 0.0001 Mol Wasserstoffionen pro Liter hat pH 4. Bei pH 8.2 beträgt der zugehörige pOH bei 25 Grad Celsius 5.8. Diese Umrechnungen helfen bei Laborübungen, der Herstellung von Lösungen, Umweltmessungen und allgemeiner Chemie. Reale Lösungen können von idealen konzentrationsbasierten Berechnungen abweichen. Ionenstärke, Lösungsmittelzusammensetzung, Temperatur, Kalibrierung und Elektrodenzustand können den gemessenen pH beeinflussen. Bei starken Säuren und Basen sind direkte stöchiometrische Berechnungen möglich, während schwache Säuren, schwache Basen, Puffer und mehrprotonige Systeme Gleichgewichtskonstanten und Stoffbilanzgleichungen benötigen. Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung hilft bei manchen Pufferaufgaben, wird für die direkten Umrechnungen hier aber nicht benötigt. Verwenden Sie eine zur Qualität der Ausgangsmessung passende Zahl signifikanter Stellen. Die Nachkommastellen des pH entsprechen ungefähr den signifikanten Stellen der Konzentration. Ersetzen Sie eine sachgerechte Messung niemals durch einen berechneten Wert, wenn Sicherheit, Fertigungsqualität, Patientenversorgung oder regulatorische Vorgaben betroffen sind. Klinisch hängt der Säure-Base-Status auch von Kohlendioxid, Bicarbonat, Elektrolyten und Physiologie ab. Dieser allgemeine Chemierechner interpretiert keine Blutgase und diagnostiziert keine Säure-Base-Störung.