Molaritätsrechner

Die Molarität beschreibt die Konzentration einer Lösung als Mol gelösten Stoffes pro Liter fertiger Lösung. Sie wird häufig mit M bezeichnet und in Mol pro Liter angegeben. Da viele chemische Verfahren festlegen, wie viel Substanz in einem bestimmten Volumen enthalten ist, gehört die Molarität zu den häufigsten Konzentrationseinheiten bei Laborarbeiten, Reaktionsplanung, Titration und Lösungsherstellung. Dieser Rechner wandelt die Stoffmasse zunächst in Mol um, indem er die Grammzahl durch die molare Masse der Verbindung in Gramm pro Mol teilt. Anschließend rechnet er das eingegebene Lösungsvolumen von Millilitern in Liter um und teilt die Stoffmenge durch dieses Volumen. Beispielsweise entsprechen 5.844 Gramm Natriumchlorid bei 58.44 Gramm pro Mol einer Stoffmenge von 0.1 Mol. Bei einem Endvolumen von 500 Millilitern beziehungsweise 0.5 Liter beträgt die Konzentration 0.2 Mol pro Liter. Verwenden Sie das Endvolumen der gesamten Lösung, nicht nur das Volumen des anfangs eingefüllten Lösungsmittels. Das Lösen eines Feststoffs kann das Volumen verändern. Für eine genaue Herstellung löst man den Stoff daher üblicherweise in weniger als dem gewünschten Volumen und füllt anschließend mit Lösungsmittel bis zur Eichmarke auf. Die molare Masse muss zur exakten Formel des gelösten Stoffes passen, gegebenenfalls einschließlich des Hydratationszustands. Für ein sinnvolles Ergebnis sind positive Werte und die angegebenen Einheiten erforderlich. Anders als die Molalität hängt die Molarität vom Volumen ab und kann sich deshalb bei temperaturbedingter Ausdehnung oder Kontraktion der Lösung ändern. Bei Routinearbeiten nahe einer festgelegten Kalibriertemperatur kann die Abweichung gering sein; hochpräzise Anwendungen sollten die Temperatur jedoch kontrollieren und dokumentieren. Das angezeigte Ergebnis wird auf höchstens sechs Nachkommastellen gerundet. Die passende Anzahl signifikanter Stellen richtet sich weiterhin nach der Messunsicherheit der Eingaben. Dieser Rechner bildet die direkte Beziehung zwischen Masse und Molarität ab und berücksichtigt keine Korrekturen für Reinheit, Verdünnung, Dissoziation oder Reaktionen. Ist ein Reagenz nicht rein, passen Sie zuerst die eingegebene wirksame Stoffmasse an. Für Verdünnungen einer vorhandenen Stammlösung verwenden Sie stattdessen die Erhaltung des Produkts aus Konzentration und Volumen zwischen Anfangs- und Endzustand.