平衡常數計算機

平衡常數描述可逆化學反應在正、逆反應速率相等後的組成，並不表示反應物與產物濃度相等。它比較的是各物種的無因次活性，每項活性都取其化學計量係數次方。常數較大表示平衡時產物占優勢，較小則表示反應物占優勢。數值接近一，通常代表兩側皆有不可忽略的量。 Kc 通常以平衡莫耳濃度表示，Kp 則對氣體使用平衡分壓。對於平衡的反應式，將各產物活性取其係數次方後相乘，再除以對應的反應物表示式。純固體與純液體的活性為一，因此省略不列。本計算機接受已合併的產物項與反應物項，適用於任何化學計量關係的反應，不限制涉及的物種數量。 對理想氣體而言，Kp 與 Kc 的關係為 Kp = Kc × (RT) 的 delta n 次方。其中 R 是氣體常數，T 是以克耳文表示的絕對溫度，delta n 是氣態產物化學計量係數總和減去氣態反應物係數總和。delta n 為零時，Kp 與 Kc 的數值相同。delta n 為正時，壓力形式依 RT 因子增大；為負時則效果相反。 請使用平衡時的量測值，而不是初始濃度。將平衡化學反應式轉成活性表示式時務必仔細，因為所有係數同乘一個因子會改變平衡常數的數值。溫度也很重要：特定反應的平衡常數只在特定溫度下固定。催化劑改變達到平衡的速度，但不改變 K。實際濃溶液與高壓氣體可能需要使用活性或逸度，而非直接使用濃度與分壓。 本計算機適合課堂平衡題目、實驗核對、Kp 到 Kc 的換算，以及快速判讀反應偏向。它依一般標準態慣例提供無因次的數值常數。中間計算應保留足夠有效位數，再依平衡量測資料的精度將最終值適當四捨五入。