Калькулятор титрования

Рассчитайте неизвестную молярность или объём по данным титрования и стехиометрии уравненной реакции.

Расчёт титрования

Выберите неизвестную величину, введите остальные три измерения и коэффициенты уравненной реакции.

Что рассчитать

Объём раствора аналита (mL)

Молярность титранта (mol/L)

Объём титранта (mL)

Коэффициент аналита

Коэффициент титранта

О расчётах титрования

Титрование определяет неизвестную концентрацию раствора путём реакции с раствором известной концентрации. Известный раствор называется титрантом и обычно подаётся из бюретки, а определяемое вещество в образце — аналитом. В точке эквивалентности количества реагентов соответствуют молярному отношению в уравненном химическом уравнении. Калькулятор преобразует эту зависимость для нахождения молярности или объёма аналита либо титранта. Он подходит для кислотно-основного, окислительно-восстановительного, комплексонометрического титрования и других реакций с чёткой стехиометрической конечной точкой. Основная зависимость сравнивает количества вещества, делённые на стехиометрический коэффициент каждого компонента. Поскольку произведение молярности на объём пропорционально количеству вещества, оба объёма можно подставлять в миллилитрах, если единицы одинаковы: коэффициенты пересчёта сокращаются. Коэффициенты нужно брать из уравненной реакции, а не из нижних индексов химической формулы. Для реакции один к одному, например соляной кислоты с гидроксидом натрия, оба коэффициента равны единице. При полной реакции серной кислоты с гидроксидом натрия коэффициент кислоты равен единице, а основания — двум. Перед вводом данных выберите искомую величину. Калькулятор скрывает её поле и требует положительных значений для остальных. Указывайте молярность в молях на литр, а объёмы — в миллилитрах. Численный результат всё равно нужно интерпретировать с учётом точности экспериментальных измерений. Отсчёт по бюретке, определение конечной точки, приготовление растворов, температура и калибровка посуды вносят неопределённость, которую арифметический расчёт не устраняет. Точка эквивалентности — теоретический момент, когда прореагировали стехиометрические количества веществ. Изменение цвета индикатора или сигнал прибора обозначает наблюдаемую конечную точку, которая может немного отличаться. Инструмент предполагает, что выбранная конечная точка точно соответствует эквивалентности, а реакция полная, селективная и описывается введёнными коэффициентами. Он не строит полную кривую pH и не выбирает индикатор. Для лабораторного отчёта сохраняйте исходные наблюдения, проводите повторные согласующиеся опыты, усредняйте допустимые объёмы титрования и соблюдайте правила лаборатории по значащим цифрам и неопределённости.

Примеры титрования

В этих примерах зависимость в точке эквивалентности применяется к типичным лабораторным условиям.

Известные данные	Расчётное значение	Пояснение
25 mL аналита, 20 mL титранта 0.100 mol/L, 1:1	Аналит 0.080 mol/L	Кислотно-основное титрование одноосновной кислоты.
Аналит 0.200 mol/L, 30 mL, титрант 0.100 mol/L, 1:2	120 mL титранта	На одну единицу аналита реагируют две единицы титранта.
Аналит 0.150 mol/L, 10 mL, 15 mL титранта, 1:1	Титрант 0.100 mol/L	Искомая величина — концентрация стандартизуемого титранта.

Как пользоваться калькулятором титрования

Уравняйте химическую реакцию и определите коэффициенты аналита и титранта.
Выберите молярность или объём, которые нужно рассчитать.
Введите три известных измерения в указанных единицах.
Введите оба стехиометрических коэффициента как положительные целые числа.
Выполните расчёт и округлите результат согласно точности эксперимента.

Часто задаваемые вопросы

Какое уравнение использует калькулятор?

Он приравнивает количество вещества аналита, делённое на его коэффициент, к количеству вещества титранта, делённому на его коэффициент. Каждое количество вещества находится как произведение молярности и объёма.

Можно ли ввести оба объёма в миллилитрах?

Да, если оба объёма указаны в миллилитрах. Одинаковые коэффициенты пересчёта сокращаются при преобразовании уравнения.

Когда оба коэффициента равны единице?

Используйте единицу для обоих, когда один моль аналита реагирует с одним молем титранта. Всегда проверяйте это отношение по уравненной реакции, а не принимайте его без проверки.

Совпадает ли конечная точка с точкой эквивалентности?

Точка эквивалентности — теоретическая стехиометрическая точка, а конечная точка — наблюдаемый сигнал. Подходящий индикатор или прибор уменьшает различие, но не обязательно до нуля.

Почему все значения должны быть положительными?

Физические значения молярности, объёма и стехиометрических коэффициентов в этой модели должны быть больше нуля. Нулевые и отрицательные значения не описывают требуемую зависимость титрования.