Калькулятор молекулярной массы

Молекулярная масса — сумма стандартных атомных масс всех атомов, представленных в химической формуле. При переходе от формулы к измеряемому образцу химики часто используют близкое понятие молярной массы, выраженной в граммах на моль. В обычных расчётах численные значения практически совпадают: относительная молекулярная масса воды близка к 18.015, а молярная масса одного моля воды составляет 18.015 грамма на моль. Калькулятор распознаёт символы элементов, числовые индексы и группы в скобках. Он определяет каждый элемент, суммирует количество его атомов, умножает его на стандартную атомную массу и складывает все вклады. В H2O два атома водорода дают 2.016, а один атом кислорода — 15.999, что в сумме составляет 18.015 g/mol. В Ca(OH)2 индекс за скобками умножает количества и кислорода, и водорода, поэтому формула содержит один атом кальция, два кислорода и два водорода. Регистр букв в химической записи важен. Co обозначает кобальт, а CO — один атом углерода и один кислорода. Символ элемента всегда начинается с прописной буквы, а вторая буква, если она есть, должна быть строчной. Отсутствие индекса означает один атом. Скобки должны быть парными, а множитель после группы применяется ко всем её элементам. Эта версия охватывает распространённые элементы из задач по общей химии. Неподдерживаемый символ вызывает сообщение об ошибке, а не неверный итог без предупреждения. Атомные массы — средневзвешенные значения для природных изотопов, поэтому опубликованные таблицы могут немного различаться в последних десятичных разрядах. Калькулятор использует общепринятые округлённые стандартные значения, подходящие для обучения, стехиометрии, приготовления растворов и большинства лабораторных планов. Для работы с конкретными изотопами нужна точная изотопная масса, а не средняя атомная. Ионный заряд не оказывает существенного влияния на обычную молярную массу и в это поле формулы не вводится. Молярная масса необходима для перевода граммов в моли, определения количества реагентов по уравненной реакции, приготовления растворов известной молярности и анализа элементного состава. Перед использованием итогового значения проверьте состав по элементам, чтобы выявить ошибки ввода формулы. Сохраняйте дополнительные разряды в промежуточных расчётах, а окончательный экспериментальный ответ округляйте по правилам значащих цифр и с учётом точности измеренных данных.