Калькулятор процента ионности связи

Процент ионности — эмпирический способ описать, насколько химическая связь похожа на идеальную ионную, а не на ковалентную связь с равным распределением электронов. Характер связи меняется непрерывно: электроны могут распределяться почти поровну, неравномерно или в значительной степени переходить к другому атому. Электроотрицательность характеризует притяжение атомом электронов связи. Чем больше разность между связанными атомами, тем обычно сильнее разделение зарядов и выше ионный вклад. Калькулятор использует широко преподаваемую экспоненциальную зависимость Полинга. Сначала берется модуль разности двух электроотрицательностей по Полингу. Затем разность возводится в квадрат, умножается на минус 0.25, вычисляется экспонента, результат вычитается из единицы и переводится в проценты. Равные электроотрицательности дают в этой модели ноль процентов. По мере увеличения разности оценка приближается к ста процентам, но математически их не достигает. Значения должны относиться к одной шкале электроотрицательности. В начальном курсе химии чаще всего используют шкалу Полинга. Смешение значения Полинга со значением Оллреда — Рохова или Малликена дает бессмысленную разность. Типичные значения по Полингу: около 0.93 для натрия, 2.20 для водорода и 3.16 для хлора. Табличные значения могут немного различаться из-за округления или химического окружения, поэтому последние цифры процентов из разных источников могут не совпадать. Оценку нельзя считать прямым измерением или жестким правилом классификации. Часто приводят границу разности электроотрицательностей между полярной ковалентной и ионной связью, но реальная связь зависит от структуры решетки, степени окисления, координации, поляризации и молекулярного окружения. Хлорид натрия имеет выраженный ионный характер, однако даже привычные соли могут содержать ковалентный вклад. И наоборот, сильно полярная связь в молекуле может обладать значительной ионностью, хотя вещество остается молекулярным и не образует ионную решетку. Процент ионности полезен для сравнения полярности связей, предположения о направлении диполя, обсуждения свойств материалов и проверки качественных закономерностей. Сам по себе он не предсказывает полярность молекулы: диполи связей могут компенсироваться в зависимости от геометрии. Без дополнительных данных он также не определяет проводимость, растворимость, температуру плавления или кристаллическую структуру. Используйте результат как модельную оценку вместе со структурами Льюиса, геометрией молекулы, формальными зарядами и экспериментальными данными. Калькулятор делает вычисление по Полингу воспроизводимым, сохраняя различие между удобным численным показателем и более сложной квантово-механической природой реальной связи.