Калькулятор молей

Переводите массу в моли, число частиц и объём идеального газа с помощью молярной массы, постоянной Авогадро и стандартных температуры и давления.

Перевод массы в моли

Введите массу образца и его молярную массу, чтобы рассчитать количество вещества и связанные величины.

Масса (g)

Молярная масса (g/mol)

О калькуляторе молей

Моль связывает измеримую массу образца с огромным числом атомов, молекул, ионов или формульных единиц, которые он содержит. Один моль соответствует ровно 6.02214076 × 10²³ заданных структурных единиц; это значение связано с постоянной Авогадро. Поскольку лабораторные весы измеряют граммы, а не отдельные частицы, химики используют молярную массу для перехода между массой и количеством вещества. Калькулятор выполняет этот перевод по соотношению: количество молей = масса, делённая на молярную массу. Молярная масса выражается в граммах на моль и численно равна сумме атомных масс в химической формуле. Например, молярная масса воды составляет около 18.015 g/mol, поскольку она содержит два атома водорода и один атом кислорода. Поэтому образец массой 18.015 грамма содержит один моль молекул воды. Умножив известное количество молей на постоянную Авогадро, можно получить число соответствующих частиц. Эта связь важна для стехиометрии, приготовления растворов, расчёта выхода реакции и количественного химического анализа. Калькулятор также показывает объём идеального газа при стандартных температуре и давлении. Используется распространённый молярный объём 22.414 литра на моль при 0 градусах Цельсия и 1 атмосфере. Это теоретическое соотношение для идеального газа, поэтому реальные объёмы могут отличаться при высоком давлении, другой температуре или существенных межмолекулярных силах. Для комнатной температуры или другого давления используйте уравнение идеального газа с нужными условиями, а не результат STP. Вводите значения в граммах и граммах на моль, соблюдая согласованность единиц. Масса образца может быть нулевой, но молярная масса должна быть положительной: деление на ноль не имеет физического смысла. Число значащих цифр не ограничивается автоматически; калькулятор показывает удобную точность, чтобы вы округлили ответ по наименее точному измерению в эксперименте. Для смесей рассчитывайте каждый химический компонент отдельно. Для реакций сопоставляйте полученные количества вещества с коэффициентами уравненной химической реакции. Так калькулятор становится надёжной основой для домашних заданий, планирования экспериментов, приготовления реагентов и проверки ручных расчётов.

Примеры перевода в моли

Исходные значения	Результат расчёта	Пояснение
18.015 g H₂O; 18.015 g/mol	1 mol; 6.02214076 × 10²³ молекул	Масса воды в граммах, численно равная её молярной массе, соответствует ровно одному молю.
88.02 g CO₂; 44.01 g/mol	2 mol; 44.828 L при STP	Два моля идеального газа занимают удвоенный стандартный молярный объём.
5.844 g NaCl; 58.44 g/mol	0.1 mol; 6.02214076 × 10²² формульных единиц	Масса, равная десятой части молярной массы по числовому значению, даёт одну десятую моля.

Как рассчитать количество молей

Измерьте или введите массу образца в граммах.
Определите молярную массу соединения в граммах на моль по химической формуле.
Нажмите «Рассчитать моли», чтобы разделить массу на молярную массу.
Посмотрите количество вещества, число частиц и объём идеального газа при STP.
Округлите отображаемые значения до числа значащих цифр, подходящего для ваших данных.

Вопросы о калькуляторе молей

Как перевести граммы в моли?

Разделите массу в граммах на молярную массу в граммах на моль. Граммы сокращаются, и остаётся количество вещества в молях.

Что такое число Авогадро?

Постоянная Авогадро составляет ровно 6.02214076 × 10²³ структурных единиц на моль. В зависимости от вещества это могут быть атомы, молекулы, ионы, электроны или формульные единицы.

Как найти молярную массу?

Сложите атомные массы всех атомов в химической формуле, умножая каждую на соответствующий индекс. Полученную формульную массу используют численно в граммах на моль для обычных молярных пересчётов.

Каждый ли моль газа занимает 22.414 литра?

Этот объём относится к идеальному газу при 0 градусах Цельсия и 1 атмосфере. Для реальных газов и других температур или давлений нужен расчёт по газовым законам с учётом условий.

Можно ли использовать калькулятор для атомов и молекул?

Да, число частиц получается прямым умножением количества молей на постоянную Авогадро. Правильно указывайте структурные единицы: например, атомы для элемента или молекулы для ковалентного соединения.