Калькулятор электроотрицательности

Электроотрицательность показывает, насколько сильно атом притягивает общие электроны при образовании химической связи. Лайнус Полинг разработал наиболее известную относительную шкалу, в которой наибольшее значение имеет фтор. Обычно значения растут слева направо в периоде и уменьшаются сверху вниз в группе. Разность электроотрицательностей двух связанных атомов позволяет предварительно оценить, насколько равномерно распределены связывающие электроны. Калькулятор вычитает одно значение по Полингу из другого и выводит модуль разности. При разности до 0.40 включительно связь обычно называют ковалентной неполярной, поскольку электронная плотность распределяется достаточно равномерно. Разности выше 0.40 и до 1.70 включительно соответствуют ковалентной полярной связи. Один атом сильнее притягивает общую электронную плотность и приобретает частичный отрицательный заряд, а другой — частичный положительный. При разности выше 1.70 связь обозначается как преимущественно ионная, что указывает на выраженный характер переноса электронов. Эти границы — учебные условности, а не строгие физические законы. Характер связи меняется непрерывно, а наблюдаемые свойства соединения зависят не только от одной пары изолированных атомов. Степень окисления, геометрия молекулы, резонанс, координация, кристаллическая структура и химическое окружение могут менять распределение заряда. Некоторые сочетания металла и неметалла с большой разностью сохраняют измеримый ковалентный характер, а сильно поляризованные ковалентные связи могут вести себя как ионные в растворителе. Полярность связи также отличается от полярности молекулы. Молекула может содержать полярные связи, но не иметь суммарного дипольного момента, если ее геометрия приводит к взаимной компенсации диполей связей. Известный пример — линейная молекула углекислого газа. У воды полярные связи кислород–водород и угловая форма, поэтому ее диполи усиливают друг друга. Сначала анализируйте каждую связь по разности электроотрицательностей, а затем учитывайте полное трехмерное расположение атомов при описании молекулы. Инструмент полезен для определения направления частичных зарядов, сравнения типов связи, изучения межмолекулярных сил и проверки заданий по основам химии. Для осмысленного сравнения используйте значения одной шкалы электроотрицательности. Для количественной оценки дипольных моментов связей, спектроскопии или необычных соединений используйте экспериментальные данные либо более подробную модель электронной структуры, а не считайте границу классификации точным экспериментальным результатом.