Калькулятор атомной массы

Средняя атомная масса — это средневзвешенное значение масс изотопов в образце элемента. У атомов одного элемента всегда одинаковое число протонов, но число нейтронов может различаться. Такие разновидности называют изотопами. У каждого изотопа своя масса и природная распространённость, поэтому значение в периодической таблице учитывает обе величины, а не просто массу наиболее распространённого изотопа. Для расчёта умножьте массу каждого изотопа на его долю, сложите произведения и разделите на сумму всех долей. Эта нормированная формула средневзвешенного работает и с процентами, например 98.93 и 1.07, и с долями, например 0.9893 и 0.0107. В одном списке нельзя смешивать шкалы, а каждой массе должна соответствовать доля. Калькулятор показывает сумму долей, чтобы было легче заметить пропущенный изотоп или несогласованные данные. Простой пример — углерод. Массы изотопов 12.000 и 13.003 с долями 98.93 и 1.07 дают среднее около 12.0107 атомной единицы массы. У хлора есть два распространённых изотопа с массами около 35 и 37, поэтому среднее составляет примерно 35.45, а не целое число. Средневзвешенное должно находиться между минимальной и максимальной массами из списка. Если это не так, проверьте соответствие значений и числовой формат. Атомная масса и массовое число связаны, но различаются. Атомная масса — измеренная масса изотопа или средневзвешенное значение; она может быть дробной. Массовое число A — целая сумма протонов и нейтронов конкретного нуклида. Атомный номер Z равен числу протонов и определяет элемент. Если указаны необязательные Z и A, калькулятор выводит для нейтрального атома Z протонов, A минус Z нейтронов и Z электронов. Для ионов число электронов нужно корректировать отдельно. Средние атомные массы применяются в стехиометрии, расчёте молярной массы, анализе изотопных отношений, геохимии, экологическом трассировании и масс-спектрометрии. Природные доли могут немного зависеть от происхождения образца, а радиоактивные или синтетические элементы могут не иметь представительного природного среднего. Для высокоточных научных работ используйте актуальные оценённые массы и доли изотопов для реального материала. Для занятий и повседневных лабораторных расчётов этот взвешенный метод даёт прозрачный результат, который можно проверить по каждому слагаемому.