Калькулятор средней атомной массы

Средняя атомная масса — это взвешенное среднее масс природных изотопов элемента. Большинство элементов встречается в виде смесей, а не одного изотопа, поэтому число в периодической таблице обычно не является целым. Оно отражает точную массу каждого изотопа и частоту его встречаемости в репрезентативном природном образце. Атомную единицу массы сокращают как amu, а также часто обозначают как унифицированную атомную единицу массы u. Для расчёта массу каждого изотопа умножают на его долю, затем складывают произведения. Процентную распространённость переводят в долю делением на 100. Для двух изотопов привычная формула имеет вид: средняя масса равна массе первого, умноженной на его долю, плюс масса второго, умноженная на его долю; проценты предварительно переводят в доли. Калькулятор использует эквивалентную нормализованную форму: делит взвешенную сумму на общую введённую распространённость. Поэтому значения 75.77 и 24.23 можно использовать напрямую, а округлённые значения с суммой 99.99 также дают результат в правильном масштабе. Точная масса изотопа отличается от массового числа. Массовое число — сумма протонов и нейтронов, всегда целая, тогда как измеренная изотопная масса учитывает эффекты ядерной связи и обычно дробная. Например, хлор-35 имеет массовое число 35, но изотопную массу около 34.969 amu. Когда важна точность, используйте экспериментальные массы изотопов. Массовые числа подходят для оценки, но не воспроизводят стандартный атомный вес из качественной справочной таблицы. Природная распространённость может немного различаться между образцами, поскольку геологические, биологические и промышленные процессы вызывают фракционирование изотопов. Поэтому опубликованные стандартные атомные веса могут быть интервалами или значениями с неопределённостью. Калькулятор возвращает арифметический результат для введённых данных; он не добавляет неопределённость измерений и не выбирает данные распространённости за вас. Сохраняйте достаточно значащих цифр в ходе вычислений, затем округляйте итог до точности наименее точного исходного значения. Взвешенную атомную массу часто рассчитывают в общей химии, изотопной геохимии, масс-спектрометрии и стехиометрии. Такие расчёты также объясняют, почему атомный вес в периодической таблице ближе к массе более распространённого изотопа. Проверьте соответствие каждой доли нужной массе, используйте одинаковые единицы распространённости для обоих изотопов и оцените показанную сумму перед интерпретацией результата.