Calculadora ácido-base

El pH es una medida logarítmica relacionada con la actividad de los iones de hidrógeno en una solución. En muchos cálculos introductorios se usa la concentración como aproximación de la actividad. El pH equivale al logaritmo negativo en base 10 de la concentración de iones de hidrógeno en moles por litro. Al invertir la relación, la concentración es diez elevado al negativo del pH. Como la escala es logarítmica, un cambio de una unidad de pH representa un cambio de diez veces en la concentración. En soluciones acuosas diluidas a 25 grados Celsius, pH y pOH suman 14. La escala pOH describe la concentración de iones hidróxido de la misma manera logarítmica. Una solución neutra tiene pH 7 y pOH 7 en estas condiciones estándar. Un pH inferior a 7 es ácido y uno superior a 7 es básico, aunque la neutralidad cambia con la temperatura porque cambia el producto iónico del agua. Esta calculadora usa 14 como suma, por lo que no debe considerarse corregida por temperatura fuera de las condiciones habituales de clase. Supongamos una solución con pH 3. Su concentración estimada de iones de hidrógeno es 0.001 mol por litro, a menudo escrita como 1 por 10 elevado a menos tres. Una solución con concentración de iones de hidrógeno de 0.0001 mol por litro tiene pH 4. Si el pH es 8.2, el pOH correspondiente a 25 grados Celsius es 5.8. Estas conversiones sirven para revisar prácticas de laboratorio, preparar soluciones, realizar mediciones ambientales y trabajar en química general. Las soluciones reales pueden apartarse de los cálculos ideales basados en concentración. La fuerza iónica, la composición del disolvente, la temperatura, la calibración y el estado del electrodo pueden afectar el pH medido. Los ácidos y bases fuertes pueden permitir cálculos estequiométricos directos, mientras que los débiles, los tampones y los sistemas polipróticos requieren constantes de equilibrio y ecuaciones de balance de materia. La ecuación de Henderson–Hasselbalch es útil en algunos problemas de tampones, pero no hace falta para las conversiones directas que se ofrecen aquí. Usa cifras significativas acordes con la calidad de la medición original. Las cifras decimales del pH corresponden aproximadamente a las cifras significativas de la concentración. Nunca sustituyas una medición adecuada por un valor calculado cuando estén en juego la seguridad, la calidad de fabricación, la atención del paciente o el cumplimiento normativo. En clínica, el estado ácido-base también depende del dióxido de carbono, el bicarbonato, los electrolitos y la fisiología; esta calculadora de química general no interpreta gases sanguíneos ni diagnostica trastornos ácido-base.