亨德森－哈塞爾巴赫計算器

亨德森－哈塞爾巴赫方程式可估算弱酸與其共軛鹼所組成的緩衝液pH。常見形式為pH = pKa + log10（鹼濃度除以酸濃度）。此方程式將以pKa表示的酸本身解離傾向，與配製溶液的組成相連結。本計算器直接計算這項關係，也會顯示對數項所使用的鹼酸濃度比。 當酸與共軛鹼濃度相等時，比值為一，對數為零，因此pH等於pKa。增加共軛鹼會使pH上升，增加弱酸則使pH下降。比值增加十倍，pH上升一個單位；比值降為十分之一，pH下降一個單位。這種對數特性讓緩衝液在弱酸pKa附近發揮良好效果。 實用緩衝液通常在pKa上下約一個pH單位內效果最佳。在此範圍，濃度比約介於十分之一與十之間，共軛酸鹼對的兩種成分都有足夠含量。緩衝容量並非只由比值決定。兩種緩衝液的預測pH可能相同，但濃度較高者更能抵抗外加酸鹼。同等稀釋兩種成分會保留理想比值與pH，卻會降低容量，也可能使活度效應更需注意。 此方程式是由酸解離平衡推導的近似式，假設輸入值足以代表平衡濃度，且活度係數接近一。在極稀或高濃度溶液、高離子強度、緩衝範圍邊界，或其他平衡顯著時，準確度可能下降。多質子酸須選擇與相關共軛酸鹼對對應的pKa。 請使用單位一致的分析濃度，例如兩種成分皆使用mol/L。由於方程式只取濃度比，只要兩個欄位的單位相同，也可使用mmol/L。pKa會隨溫度改變，因此應採用接近實驗條件下測得或查表取得的數值。本計算器適合課業、實驗初步規劃、生物緩衝液與配方估算；精確配製仍應以校正過的pH量測確認。