Калькулятор молярности

Рассчитайте молярность по массе растворённого вещества, молярной массе и конечному объёму раствора для быстрого приготовления нужной концентрации.

Рассчитать молярность

Введите массу в граммах, молярную массу в граммах на моль и конечный объём раствора в миллилитрах.

Масса растворённого вещества (g)

Молярная масса (g/mol)

Объём раствора (mL)

О молярности

Молярность выражает концентрацию раствора как число молей растворённого вещества на литр конечного раствора. Её обычно обозначают M и указывают в молях на литр. Во многих химических процедурах задаётся количество вещества в определённом объёме, поэтому молярность — одна из наиболее распространённых единиц концентрации в лабораторной работе, планировании реакций, титровании и приготовлении растворов. Калькулятор сначала переводит массу вещества в моли, деля граммы на молярную массу соединения в граммах на моль. Затем он переводит введённый объём раствора из миллилитров в литры и делит количество вещества на этот объём. Например, 5.844 грамма хлорида натрия с молярной массой 58.44 грамма на моль соответствуют 0.1 моля. Если конечный объём раствора равен 500 миллилитрам, или 0.5 литра, концентрация составляет 0.2 моля на литр. Используйте конечный объём всего раствора, а не только объём растворителя, первоначально налитого в ёмкость. Растворение твёрдого вещества может менять объём, поэтому при точном приготовлении обычно сначала растворяют вещество в меньшем объёме, а затем добавляют растворитель до мерной отметки. Молярная масса должна соответствовать точной формуле вещества, включая степень гидратации, если это важно. Для осмысленного результата нужны положительные значения и соблюдение указанных единиц. В отличие от моляльности, молярность зависит от объёма и поэтому может меняться с температурой при расширении или сжатии раствора. В повседневной работе вблизи заданной температуры калибровки разница может быть небольшой, но для высокоточных задач температуру следует контролировать и указывать. Результат округляется максимум до шести знаков после запятой; подходящее число значащих цифр по-прежнему определяется неопределённостью исходных измерений. Калькулятор рассчитывает прямую связь массы и молярности без поправок на чистоту, разбавление, диссоциацию или реакцию. Если реактив не чистый, сначала скорректируйте вводимую эффективную массу вещества. Для разбавления готового исходного раствора используйте сохранение произведения концентрации и объёма между начальным и конечным состояниями.

Примеры расчёта молярности

Исходные данные	Молярность	Контекст
5.844 g NaCl, 58.44 g/mol, 500 mL	0.2 mol/L	Раствор хлорида натрия
18.015 g, 18.015 g/mol, 1000 mL	1 mol/L	Один моль в одном литре
9.008 g, 180.16 g/mol, 250 mL	0.2 mol/L	Меньший объём раствора глюкозы

Как рассчитать молярность

Введите измеренную массу растворённого вещества в граммах.
Введите молярную массу вещества в граммах на моль.
Введите конечный объём раствора в миллилитрах.
Нажмите «Рассчитать молярность», чтобы увидеть концентрацию.

Частые вопросы о молярности

Совпадает ли объём раствора с объёмом растворителя?

Не обязательно: растворение вещества может менять общий объём. Для молярности используется конечный объём всего раствора.

Как температура влияет на молярность?

Температура может вызывать расширение или сжатие раствора и менять его объём. Количество молей остаётся постоянным, но рассчитанная концентрация меняется вместе с объёмом.

Как учесть чистоту реактива?

Умножьте измеренную массу образца на долю чистого вещества, чтобы получить эффективную массу растворённого вещества. Введите эту скорректированную массу вместо полной массы образца с примесями.

В чём разница между молярностью и моляльностью?

Молярность использует литры конечного раствора, а моляльность — килограммы растворителя. Молярность удобна для объёмных лабораторных операций, тогда как моляльность меньше зависит от температуры.

Можно ли напрямую использовать миллимоли и миллилитры?

Отношение миллимолей к миллилитрам имеет то же численное значение, что и молей к литрам. Этот калькулятор принимает граммы и молярную массу, чтобы самостоятельно выполнить перевод в моли.