Calculadora ácido-base

O pH é uma medida logarítmica relacionada à atividade dos íons de hidrogênio em uma solução. Em muitos cálculos introdutórios, a concentração é usada como aproximação da atividade. O pH equivale ao logaritmo negativo de base 10 da concentração de íons de hidrogênio em mols por litro. Invertendo a relação, a concentração é igual a dez elevado ao negativo do pH. Como a escala é logarítmica, uma mudança de uma unidade de pH representa uma variação de dez vezes na concentração. Para soluções aquosas diluídas a 25 graus Celsius, pH e pOH somam 14. A escala pOH descreve a concentração de íons hidróxido da mesma forma logarítmica. Uma solução neutra tem pH 7 e pOH 7 nessas condições padrão. Um pH abaixo de 7 é ácido e acima de 7 é básico, embora a neutralidade mude com a temperatura porque o produto iônico da água varia. Esta calculadora usa 14 como soma, portanto não deve ser tratada como corrigida para temperatura fora das condições comuns de sala de aula. Suponha uma solução com pH 3. Sua concentração estimada de íons de hidrogênio é 0.001 mol por litro, frequentemente escrita como 1 vezes 10 elevado a menos três. Uma solução com concentração de íons de hidrogênio de 0.0001 mol por litro tem pH 4. Se o pH for 8.2, o pOH correspondente a 25 graus Celsius será 5.8. Essas conversões são úteis para conferir exercícios de laboratório, preparar soluções, realizar medições ambientais e trabalhar com química geral. Soluções reais podem se afastar dos cálculos ideais baseados em concentração. Força iônica, composição do solvente, temperatura, calibração e condição do eletrodo podem afetar o pH medido. Ácidos e bases fortes podem permitir cálculos estequiométricos diretos, enquanto ácidos fracos, bases fracas, tampões e sistemas polipróticos exigem constantes de equilíbrio e equações de balanço de massa. A equação de Henderson–Hasselbalch é útil para alguns problemas de tampões, mas não é necessária nas conversões diretas fornecidas aqui. Use algarismos significativos adequados à qualidade da medição original. As casas decimais do pH correspondem aproximadamente aos algarismos significativos da concentração. Nunca substitua uma medição apropriada por um valor calculado quando houver questões de segurança, qualidade de fabricação, cuidado ao paciente ou conformidade regulatória. No contexto clínico, o estado ácido-base também depende de dióxido de carbono, bicarbonato, eletrólitos e fisiologia; esta calculadora de química geral não interpreta gases sanguíneos nem diagnostica distúrbios ácido-base.