Calculadora de pressão de vapor

A pressão de vapor é a pressão de equilíbrio exercida pelo vapor acima de seu líquido em um sistema fechado, a uma temperatura definida. As moléculas saem e retornam continuamente à superfície do líquido. Quando evaporação e condensação ocorrem à mesma taxa, o vapor está saturado e sua pressão é a pressão de vapor de equilíbrio. O aumento da temperatura eleva a fração de moléculas com energia suficiente para escapar; por isso, a pressão de vapor normalmente cresce rapidamente, e não de forma linear. Esta calculadora usa a equação integrada de Clausius-Clapeyron para transportar uma pressão de vapor conhecida de uma temperatura para outra. A relação usa o logaritmo natural da razão entre as pressões, a entalpia molar de vaporização, a constante universal dos gases e a diferença entre os inversos das temperaturas absolutas. Temperaturas em graus Celsius são convertidas internamente para kelvin. A entalpia em quilojoules por mol é convertida para joules por mol, garantindo compatibilidade com a constante dos gases. O resultado mantém a unidade da pressão conhecida, que nesta interface é o quilopascal. A equação pressupõe que o vapor se comporte aproximadamente como um gás ideal, que o volume molar do líquido seja desprezível em relação ao do vapor e que a entalpia de vaporização permaneça constante no intervalo selecionado. Essas hipóteses costumam ser razoáveis em uma faixa moderada, longe do ponto crítico. A precisão diminui em intervalos amplos, perto de transições de fase, sob altas pressões ou quando a associação molecular e o comportamento não ideal são importantes. Coeficientes de Antoine confiáveis ou uma correlação de propriedades validada para a substância e a faixa podem fornecer uma estimativa de engenharia melhor. Um líquido ferve quando sua pressão de vapor iguala a pressão ao redor. Assim, a calculadora ajuda a entender por que a temperatura de ebulição cai em altitudes elevadas ou aumenta em equipamentos pressurizados, embora não calcule essa temperatura diretamente. Use dados experimentais confiáveis para o ponto de referência e a entalpia. Não extrapole para regiões em que a substância mude de fase ou se decomponha. Para projeto de processos, alívio de pressão de segurança, exposição ambiental ou cálculos regulatórios, consulte dados de propriedades reconhecidos e aplique uma equação de estado ou correlação aprovada com incerteza documentada.