Calculadora de constante de equilíbrio

Uma constante de equilíbrio descreve a composição de uma reação química reversível depois que as velocidades direta e inversa se igualam. Isso não significa que reagentes e produtos tenham concentrações iguais. Ela compara suas atividades adimensionais, cada uma elevada ao respectivo coeficiente estequiométrico. Uma constante grande indica predomínio de produtos no equilíbrio, enquanto uma pequena indica predomínio de reagentes. Valores próximos de um sugerem quantidades apreciáveis dos dois lados. Kc é convencionalmente expressa em concentrações molares de equilíbrio, enquanto Kp usa pressões parciais de equilíbrio dos gases. Para uma reação balanceada, multiplique as atividades dos produtos elevadas a seus coeficientes e divida pela expressão correspondente dos reagentes. Sólidos puros e líquidos puros têm atividade um e são omitidos. Esta calculadora aceita os termos de produtos e reagentes já combinados, servindo para qualquer estequiometria sem limitar o número de espécies. Para gases ideais, Kp e Kc se relacionam por Kp = Kc × (RT) elevado a delta n. R é a constante dos gases, T é a temperatura absoluta em kelvin e delta n é a soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos gasosos menos a dos reagentes gasosos. Quando delta n é zero, Kp e Kc têm o mesmo valor numérico. Um delta n positivo aumenta a forma de pressão pelo fator RT, enquanto um valor negativo inverte esse efeito. Use sempre medições no equilíbrio, não concentrações iniciais. Monte cuidadosamente a expressão de atividades a partir da equação balanceada, pois multiplicar todos os coeficientes muda o valor numérico da constante. A temperatura também importa: a constante de uma reação só é fixa em uma temperatura específica. Catalisadores alteram a rapidez com que o equilíbrio é atingido, mas não alteram K. Soluções reais concentradas e gases em alta pressão podem exigir atividades ou fugacidades em vez de concentrações e pressões parciais sem correção. A calculadora é adequada para exercícios de equilíbrio, conferências de laboratório, conversões de Kp para Kc e interpretação rápida de qual lado da reação é favorecido. Ela fornece uma constante numérica adimensional sob a convenção usual de estado padrão. Mantenha algarismos significativos suficientes nas etapas intermediárias e arredonde o resultado conforme a precisão dos dados de equilíbrio medidos.