Calculadora de análise de combustão

A análise de combustão determina a composição elementar de um composto medindo os produtos formados na combustão completa. O carbono da amostra original vira dióxido de carbono, e o hidrogênio vira água. Se gás nitrogênio ou dióxido de enxofre forem coletados, esses produtos também permitem quantificar nitrogênio e enxofre. O oxigênio do composto original costuma ser obtido subtraindo as massas dos elementos medidos da massa inicial da amostra. O cálculo começa convertendo a massa de cada produto em mols. Cada mol de dióxido de carbono contém um mol de átomos de carbono, enquanto cada mol de água contém dois mols de átomos de hidrogênio. Cada mol de gás nitrogênio contém dois mols de átomos de nitrogênio, e cada mol de dióxido de enxofre contém um mol de átomos de enxofre. Multiplicar essas quantidades pelas massas molares atômicas fornece as massas dos elementos usadas para calcular o oxigênio por diferença. Uma fórmula empírica expressa a menor proporção inteira de átomos. As quantidades em mol de cada elemento são divididas pela menor quantidade positiva. Proporções próximas de inteiros podem ser arredondadas diretamente, enquanto valores como 1.5 ou 1.333 exigem multiplicar todos os valores por um pequeno fator comum. O ruído experimental faz com que as proporções raramente sejam exatas; por isso, a calculadora busca pequenos multiplicadores que produzam uma relação próxima de inteiros. Medições ruins ou amostras impuras ainda podem gerar proporções enganosas. Uma fórmula molecular é um múltiplo inteiro da fórmula empírica. Quando a massa molar é informada, a calculadora a divide pela massa molar da fórmula empírica e arredonda para o inteiro positivo mais próximo. Para a glicose, a combustão estabelece CH2O como fórmula empírica. Sua massa molar empírica é cerca de 30.026 gramas por mol, e uma massa molar medida próxima de 180.156 fornece um fator de seis, produzindo C6H12O6. Combustão completa, coleta quantitativa dos produtos e uma amostra pura são premissas essenciais. Monóxido de carbono, fuligem, umidade retida, vazamentos ou heteroátomos não medidos distorcem o resultado. O oxigênio por diferença acumula todos os erros de massa e é especialmente sensível quando representa uma pequena fração da amostra. Os campos opcionais de nitrogênio e enxofre devem permanecer em zero, a menos que esses produtos tenham sido realmente medidos por um método compatível. Use esta calculadora para organizar a estequiometria e conferir o trabalho de laboratório; depois, informe as fórmulas com a precisão justificada pelos dados experimentais.