원자 질량 계산기

평균 원자 질량은 원소 시료에 포함된 동위원소 질량의 가중 평균입니다. 같은 원소의 원자는 항상 양성자 수가 같지만 중성자 수는 다를 수 있습니다. 이런 변형을 동위원소라고 합니다. 동위원소마다 고유한 질량과 자연 존재비가 있으므로 주기율표의 값은 가장 흔한 동위원소 하나의 질량이 아니라 이 두 양을 반영합니다. 평균을 계산하려면 각 동위원소 질량에 존재비를 곱하고, 그 곱을 모두 더한 뒤 전체 존재비의 합으로 나눕니다. 이 정규화 가중 평균식은 98.93과 1.07 같은 백분율뿐 아니라 0.9893과 0.0107 같은 소수 비율에도 적용됩니다. 하나의 목록에서 서로 다른 척도를 섞지 말아야 하며, 질량마다 대응하는 존재비가 있어야 합니다. 계산기는 존재비 합계도 표시하므로 빠진 동위원소나 일관되지 않은 데이터를 쉽게 찾을 수 있습니다. 탄소는 간단한 예입니다. 동위원소 질량12.000과 13.003에 존재비98.93과 1.07을 적용하면 약 12.0107원자 질량 단위가 나옵니다. 염소에는 질량이35와 37에 가까운 두 주요 동위원소가 있어 평균이 정수가 아닌 약35.45가 됩니다. 가중 평균은 목록의 가장 작은 동위원소 질량과 가장 큰 질량 사이여야 합니다. 그렇지 않다면 대응 관계와 숫자 형식을 다시 확인하세요. 원자 질량과 질량수는 관련이 있지만 서로 다릅니다. 원자 질량은 측정한 동위원소 질량이나 가중 평균으로 소수를 포함할 수 있습니다. 질량수A는 특정 핵종의 양성자 수와 중성자 수를 더한 정수입니다. 원자 번호Z는 양성자 수로 원소를 구별합니다. 선택 항목인 Z와 A를 입력하면 중성 원자의 양성자 수Z, 중성자 수A에서 Z를 뺀 값, 전자 수Z를 표시합니다. 이온은 전자 수를 별도로 조정해야 합니다. 평균 원자 질량은 화학량론, 몰 질량 계산, 동위원소비 분석, 지구화학, 환경 추적, 질량 분석 등에 널리 사용됩니다. 자연 존재비는 시료의 출처에 따라 조금 달라질 수 있으며 방사성 원소나 합성 원소에는 대표적인 자연 평균이 없을 수도 있습니다. 고정밀 과학 연구에서는 실제 물질에 맞는 최신 평가 동위원소 질량과 존재비를 사용하세요. 수업과 일반 실험실 계산에서는 이 가중 방법으로 항목별 검토가 가능한 명확한 결과를 얻을 수 있습니다.