몰 분율 계산기

몰 분율은 한 성분의 물질량을 모든 성분의 총물질량과 비교하여 혼합물의 조성을 나타냅니다. 성분 i의 몰 분율은 그 성분의 몰수를 총 몰수로 나눈 값입니다. 단위가 없으며 보통 영에서 일 사이의 값입니다. 혼합물 전체 성분의 몰 분율 합은 일이므로 기체, 액체 용액, 상평형 연구, 열역학 방정식에 특히 편리합니다. 이 계산기는 세 몰수를 받아 합산하여 혼합물 총량을 구하고, 각 양을 총량으로 나눕니다. 또한 각 분율에 100을 곱해 몰 백분율을 표시합니다. 예를 들어 한 물질 이 몰과 다른 물질 삼 몰을 포함한 혼합물은 총 오 몰입니다. 몰 분율은 0.4와 0.6이며, 몰 백분율은 40과 60입니다. 이성분 혼합물만 필요하면 세 번째 성분을 영으로 입력하면 됩니다. 질량 분율과 달리 몰 분율은 질량 기여분이 아니라 화학 입자의 수를 기준으로 합니다. 두 화합물의 질량이 같아도 몰 질량이 다르므로 몰 분율은 보통 같지 않습니다. 측정값이 그램 단위라면 먼저 각 성분의 질량을 해당 몰 질량으로 나눈 뒤 환산한 몰수를 입력하세요. 이 차이는 라울의 법칙으로 증기압을 구하거나 돌턴의 법칙으로 분압을 계산할 때, 화학 퍼텐셜이나 반응 혼합물 조성을 구할 때 중요합니다. 모든 성분의 양을 같은 배수로 바꾸어도 몰 분율은 변하지 않습니다. 상대적인 양만 중요하므로 1:2:3과 10:20:30은 같은 분율을 만듭니다. 각 값은 음이 아니어야 하고 합계는 영보다 커야 합니다. 모든 양의 단위를 통일하세요. mol, mmol, kmol 중 어느 단위든 일관되게 사용하면 나눗셈 과정에서 공통 단위가 약분됩니다. 표시되는 소수 정밀도는 대부분의 교육 및 실험실 계획 작업에 적합합니다. 중간 계산에는 여분의 자릿수를 유지하고, 최종 조성을 측정량의 정밀도에 맞춰 반올림하세요. 반올림한 백분율의 합이 100 퍼센트보다 약간 높거나 낮을 수 있는데, 이는 표시 반올림 효과이지 계산 오류가 아닙니다. 세 물질을 초과하는 혼합물은 과학적으로 타당할 때 미량 성분을 합치거나 같은 '성분량 나누기 총량' 공식을 사용해 별도로 계산하세요.