이온 강도 계산기

이온 강도는 용액에 녹아 있는 이온의 전체 정전기적 영향을 나타냅니다. 각 이온의 양과 전하 크기를 모두 고려합니다. 표준 식은 I = 1/2 Σ(c z²)이며 c는 몰 농도, z는 부호가 있는 전하수입니다. 전하수를 제곱하므로 양이온과 음이온 모두 양의 값을 기여하며, 전하수가 큰 이온의 영향은 훨씬 커집니다. 단순한 0.10 mol/L 염화 나트륨 용액에서 나트륨과 염화 이온의 전하수 절대값은 모두 일입니다. 두 기여를 더하면 0.20 mol/L이고 절반을 곱하면 이온 강도는 0.10 mol/L입니다. 염화 칼슘은 다릅니다. 칼슘 이온은 양의 이가 전하를 띠므로 농도의 네 배를 기여하고, 전기적 중성을 위해 필요한 두 염화 이온은 각각 자신의 농도를 기여합니다. 따라서 다가 전해질은 이온 강도를 빠르게 높입니다. 이온 강도는 총 용존 농도와 다릅니다. 용해된 입자의 총수가 같아도 전하수가 다르면 두 용액의 이온 강도가 달라질 수 있습니다. 농도와 전하뿐 아니라 이온 이동도에도 좌우되는 전기 전도도와도 구별됩니다. 이 계산기는 농도를 mol/L로 가정하고 입력된 모든 화학종을 명시된 평형 농도로 반영합니다. 화학에서는 활동도 계수, 평형 상수, 용해도, 반응 속도, 전기화학적 거동을 추정할 때 이온 강도를 사용합니다. 충분히 묽은 용액에서는 데바이-휘켈 이론이 활동도 계수와 이온 강도를 연결합니다. 진한 용액은 이온쌍 형성, 유한한 이온 크기, 용매 상호작용이 중요해져 확장 모형이 필요합니다. 생화학 실험실에서도 단백질 접힘, 결합, 효소 활성, 크로마토그래피에 영향을 주므로 이온 강도를 조절합니다. 물리적으로 일관된 거시적 용액에서는 농도에 부호가 있는 전하수를 곱한 양과 음의 기여가 전기적 중성을 만족해야 합니다. 불균형한 목록에서도 공식은 수치를 내지만, 실제로 존재 가능한 거시적 용액을 나타내지 못할 수 있습니다. 반응에 참여하는 화학종만이 아니라 구경꾼 이온과 상대 이온도 포함하세요. 해리가 사실상 완전할 때만 분석 농도를 사용하고, 약전해질은 가능하면 평형 이온 농도를 사용하세요. 이 계산기는 일상적인 조제, 교육, 빠른 실험 확인을 위한 명확한 합산을 제공합니다. 진한 염수나 혼합 용매계의 전체 활동도 모형을 대체하지는 않지만, 주어진 화학종으로부터 통상적인 정의에 맞는 이온 강도를 구합니다.