평형 상수 계산기

평형 상수는 가역 화학 반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같아진 뒤의 조성을 설명합니다. 반응물과 생성물의 농도가 같다는 뜻은 아닙니다. 각 물질의 무차원 활동도를 화학양론 계수만큼 거듭제곱하여 비교합니다. 상수가 크면 평형에서 생성물이 우세하고, 작으면 반응물이 우세합니다. 일에 가까운 값은 양쪽 모두 무시할 수 없는 양이 존재할 가능성을 뜻합니다. Kc는 보통 평형 몰농도로 나타내며, Kp는 기체의 평형 부분 압력으로 나타냅니다. 계수를 맞춘 반응식에서 생성물 활동도를 각각의 계수만큼 거듭제곱해 곱한 뒤, 같은 방식으로 만든 반응물 식으로 나눕니다. 순수한 고체와 액체의 활동도는 일이므로 제외합니다. 이 계산기는 미리 합쳐 놓은 생성물 항과 반응물 항을 받아 물질 수에 제한 없이 어떤 화학양론의 반응에도 사용할 수 있습니다. 이상 기체에서 Kp와 Kc의 관계는 Kp = Kc × (RT)의 delta n 제곱입니다. R은 기체 상수, T는 켈빈으로 나타낸 절대 온도이며, delta n은 기체 생성물의 화학양론 계수 합에서 기체 반응물의 계수 합을 뺀 값입니다. delta n이 영이면 Kp와 Kc의 수치는 같습니다. delta n이 양수이면 RT 인자에 따라 압력 형태의 값이 커지고, 음수이면 반대 효과가 나타납니다. 초기 농도가 아닌 평형 측정값을 사용하세요. 모든 계수를 같은 배수로 바꾸면 평형 상수의 수치도 달라지므로, 계수를 맞춘 반응식에서 활동도 식을 주의 깊게 구성해야 합니다. 온도도 중요합니다. 특정 반응의 평형 상수는 특정 온도에서만 일정합니다. 촉매는 평형에 도달하는 속도를 바꾸지만 K는 바꾸지 않습니다. 실제 고농도 용액이나 고압 기체에서는 농도와 부분 압력 대신 활동도나 퓨가시티가 필요할 수 있습니다. 이 계산기는 수업의 평형 문제, 실험값 확인, Kp에서 Kc로의 변환 및 반응의 유리한 방향을 빠르게 해석하는 데 적합합니다. 일반적인 표준 상태 관례에 따라 무차원 수치 상수를 표시합니다. 중간 계산에는 충분한 유효숫자를 유지하고, 최종값은 측정한 평형 데이터의 정밀도에 맞춰 반올림하세요.