Calculateur de Henderson-Hasselbalch

L’équation de Henderson-Hasselbalch estime le pH d’un tampon constitué d’un acide faible et de sa base conjuguée. Sa forme usuelle est pH = pKa + log10(concentration en base divisée par concentration en acide). Elle relie la tendance intrinsèque de l’acide à se dissocier, exprimée par le pKa, à la composition de la solution préparée. Ce calculateur évalue directement cette relation et affiche le rapport base/acide utilisé dans le logarithme. Lorsque les concentrations en acide et en base conjuguée sont égales, leur rapport vaut un et le logarithme zéro. Le pH est alors égal au pKa. Ajouter de la base conjuguée augmente le pH, tandis qu’ajouter de l’acide faible le diminue. Multiplier le rapport par dix augmente le pH d’une unité ; le diviser par dix le diminue d’une unité. Ce comportement logarithmique rend les tampons efficaces près du pKa de l’acide faible. En pratique, un tampon fonctionne généralement au mieux à environ une unité de pH de part et d’autre de son pKa. Le rapport des concentrations se situe alors entre environ un dixième et dix, avec des quantités significatives des deux espèces conjuguées. Le pouvoir tampon ne dépend pas du seul rapport. Deux tampons peuvent avoir le même pH prévu, mais le plus concentré résiste davantage à l’ajout d’acide ou de base. Diluer les deux composants de façon identique conserve le rapport et le pH idéaux, mais réduit le pouvoir tampon et peut accentuer l’importance des effets d’activité. L’équation est une approximation issue de l’équilibre de dissociation acide. Elle suppose que les valeurs saisies représentent correctement les concentrations à l’équilibre et que les coefficients d’activité sont proches de un. La précision peut diminuer dans les solutions très diluées ou concentrées, à forte force ionique, aux limites de la zone tampon ou lorsque d’autres équilibres interviennent. Pour un polyacide, choisissez le pKa correspondant au couple conjugué concerné. Utilisez des concentrations analytiques dans la même unité, par exemple mol/L pour les deux espèces. Comme seul le rapport intervient, mmol/L convient aussi si les deux champs partagent cette unité. Le pKa dépend de la température : prenez une valeur mesurée ou tabulée près des conditions de l’expérience. L’outil convient aux exercices, à la préparation initiale d’expériences, aux tampons biologiques et aux estimations de formulation. Une préparation précise doit être confirmée par une mesure de pH étalonnée.