Calculateur de masse atomique moyenne

La masse atomique moyenne est la moyenne pondérée des masses des isotopes naturels d'un élément. La plupart des éléments existent sous forme de mélanges plutôt que d'un isotope unique ; le nombre inscrit dans le tableau périodique n'est donc généralement pas entier. Il reflète à la fois la masse exacte de chaque isotope et sa fréquence dans un échantillon naturel représentatif. L'unité de masse atomique, abrégée amu, est aussi couramment notée unité de masse atomique unifiée, u. Le calcul multiplie chaque masse isotopique par son abondance fractionnaire, puis additionne les produits. Une abondance en pourcentage devient une fraction par division par 100. Pour deux isotopes, l'expression habituelle est la masse moyenne égale à la masse un multipliée par l'abondance un, plus la masse deux multipliée par l'abondance deux, après conversion des pourcentages en fractions. Le calculateur utilise une forme normalisée équivalente : il divise la somme pondérée par l'abondance totale saisie. Des valeurs comme 75.77 et 24.23 fonctionnent directement, tandis que des valeurs arrondies dont la somme est 99.99 donnent aussi un résultat correctement mis à l'échelle. La masse isotopique exacte diffère du nombre de masse. Le nombre de masse compte les protons et les neutrons et reste entier, tandis que la masse isotopique mesurée inclut les effets de liaison nucléaire et est généralement décimale. Ainsi, le chlore-35 a un nombre de masse de 35, mais une masse isotopique proche de 34.969 amu. Utilisez des masses isotopiques expérimentales lorsque la précision compte. Les nombres de masse peuvent servir à une estimation, sans reproduire le poids atomique standard d'une table de référence de qualité. L'abondance naturelle peut varier légèrement entre échantillons, car des processus géologiques, biologiques et industriels peuvent fractionner les isotopes. Les poids atomiques standards publiés peuvent donc être des intervalles ou des valeurs avec incertitude. Ce calculateur renvoie le résultat arithmétique des données fournies ; il n'ajoute pas d'incertitude de mesure et ne choisit pas les abondances à votre place. Gardez assez de chiffres significatifs pendant le calcul, puis arrondissez le résultat final à la précision permise par la donnée la moins précise. Les calculs de masse atomique pondérée sont courants en chimie générale, géochimie isotopique, spectrométrie de masse et stœchiométrie. Ils expliquent aussi pourquoi le poids atomique du tableau périodique se rapproche de la masse de l'isotope le plus abondant. Vérifiez que chaque abondance correspond à la bonne masse, utilisez les mêmes unités d'abondance pour les deux isotopes et examinez le total affiché avant d'interpréter le résultat.