Calculateur de normalité

La normalité est une concentration exprimée en équivalents de capacité réactive par litre de solution. Contrairement à la molarité, qui compte les moles d'une substance, elle tient compte du nombre d'unités réactives fournies par mole dans une réaction donnée. Un équivalent peut représenter une mole d'ions hydrogène dans une réaction acido-basique, une mole d'électrons en oxydoréduction ou une mole de charges dans une précipitation. L'unité s'écrit N, et une solution une fois normale contient un équivalent par litre. Ce calculateur divise d'abord la masse du soluté par sa masse molaire pour obtenir les moles. Il multiplie ensuite cette quantité par le facteur de réaction, aussi appelé facteur d'équivalence ou facteur n, afin d'obtenir les équivalents. Enfin, il les divise par le volume final de solution en litres. Le volume étant saisi en millilitres, la formule comprend un facteur 1000. Pour un acide monoprotique comme l'acide chlorhydrique lors d'une neutralisation, le facteur vaut un. L'acide sulfurique peut céder deux protons lors d'une neutralisation complète : son facteur vaut donc deux. Le facteur de réaction n'est pas toujours une propriété intrinsèque et fixe du composé. Il dépend du processus chimique et de l'équation équilibrée. L'acide phosphorique, par exemple, peut avoir un facteur un, deux ou trois selon le nombre de protons qui réagissent au point final. En oxydoréduction, déterminez le facteur d'après le nombre d'électrons transférés par unité de formule. Identifiez toujours la réaction visée avant de choisir le facteur, plutôt que de reprendre une valeur d'un protocole sans rapport. Utilisez le volume total final de la solution, et non le seul volume de solvant ajouté. La dissolution d'un solide peut modifier le volume occupé ; une préparation volumétrique consiste donc généralement à dissoudre le soluté, le transférer dans une fiole jaugée puis diluer jusqu'au trait. La masse molaire doit correspondre au produit réellement pesé, avec son eau d'hydratation le cas échéant. Un sel hydraté et sa forme anhydre ont des masses de formule différentes et donnent des concentrations différentes pour une même masse pesée. La normalité reste utile en titrage, car les équivalents des espèces réactives sont égaux à l'équivalence. Toutefois, les laboratoires préfèrent souvent la molarité, indépendante de la réaction. Indiquez la réaction et le facteur avec toute normalité afin que le résultat soit correctement interprété. Ce calculateur fournit l'arithmétique de préparation des solutions, mais l'exactitude dépend toujours d'une réaction équilibrée, d'une verrerie adaptée, de la bonne pureté chimique et de mesures soignées.