Calculateur de pression de vapeur de l'eau

La pression de vapeur de l'eau est la pression produite par les molécules d'eau dans une vapeur saturée en équilibre avec l'eau liquide. À température fixe, les molécules s'évaporent continuellement à la surface et se condensent dans le liquide. Dans un espace fermé, l'équilibre est atteint lorsque ces deux vitesses se compensent. La pression partielle correspondante dépend fortement de la température et s'appelle généralement pression de vapeur saturante. Ce calculateur utilise l'équation d'Antoine avec des coefficients ajustés pour l'eau liquide entre 1 °C et 100 °C. La corrélation calcule la pression en millimètres de mercure, puis la convertit au besoin en kilopascals, bar ou livres par pouce carré. À 25 °C, la pression de saturation ne représente qu'une faible fraction de la pression atmosphérique standard. Près de 100 °C, elle approche une atmosphère standard, ce qui explique l'ébullition de l'eau vers cette température au niveau de la mer. Le point d'ébullition normal exact correspond à l'égalité entre la pression de saturation et la pression extérieure locale. La pression de saturation intervient dans l'humidité, le séchage, la météorologie, la conception des systèmes de génie climatique, la distillation, les systèmes sous vide et les calculs de laboratoire. L'humidité relative compare la pression partielle réelle de vapeur d'eau à la pression de saturation à la même température. Le point de rosée inverse cette idée : c'est la température à laquelle la pression partielle existante devient saturante. Une masse d'air chaud peut donc contenir davantage de vapeur avant saturation qu'une masse froide, bien que la pression de vapeur soit fondamentalement une propriété de l'équilibre à la surface de l'eau, et non une capacité de l'air. Les coefficients d'Antoine sont empiriques et ne doivent être utilisés que dans leur plage d'ajustement. Cet outil accepte les températures de 1 °C à 100 °C et décrit l'équilibre au-dessus de l'eau liquide. Sous le point de congélation, il faut distinguer l'eau liquide surfondue de la glace ; au-dessus du point d'ébullition normal, d'autres coefficients ou une pression extérieure plus élevée peuvent être nécessaires. Les sels et autres solutés dissous diminuent l'activité de l'eau et peuvent réduire la pression de vapeur. Pour l'ingénierie de précision, l'étalonnage, les normes météorologiques ou la sécurité, utilisez une formulation reconnue des tables de vapeur et tenez compte de l'incertitude de mesure, de la composition et de la pression locale.