Calculateur de concentration en pourcentage en molarité

La concentration en pourcentage et la molarité décrivent la composition d'une solution selon des bases différentes. La molarité correspond aux moles de soluté par litre de solution finale, tandis qu'un pourcentage peut comparer une masse à un volume, une masse à une masse ou un volume à un volume. Une conversion correcte commence donc par déterminer si le pourcentage indiqué est de type masse/volume, masse/masse ou volume/volume. Une même valeur de pourcentage peut correspondre à des molarités différentes selon la convention. La concentration masse/volume indique les grammes de soluté pour 100 millilitres de solution. Multiplier par 10 donne des grammes par litre, puis diviser par la masse molaire du soluté donne des moles par litre. Ainsi, une solution de chlorure de sodium à 5 pour cent w/v contient 50 grammes par litre. Avec une masse molaire de 58.44 grammes par mole, sa molarité est d'environ 0.8556 mol/L. La masse volumique n'est pas nécessaire, car le pourcentage relie déjà la masse au volume final. La concentration masse/masse indique les grammes de soluté pour 100 grammes de solution. La masse volumique de la solution permet de convertir un litre de solution en masse : un litre a une masse égale à la masse volumique multipliée par 1,000 grammes. Appliquer la fraction massique, puis diviser les grammes de soluté obtenus par la masse molaire donne la molarité. La masse volumique doit correspondre à la solution complète à la température et à la concentration concernées, et non au seul solvant pur. La concentration volume/volume indique les millilitres de soluté liquide pour 100 millilitres de solution. Pour convertir ce volume de soluté en masse, ce calculateur utilise la masse volumique saisie comme celle du soluté. Multiplier la fraction volumique par un litre et par la masse volumique du soluté donne des grammes par litre, ensuite divisés par la masse molaire. L'équation numérique est la même que pour le cas masse/masse, mais la signification physique de la masse volumique diffère. Pour les mélanges présentant une contraction de volume ou un comportement non idéal, utilisez des données expérimentales adaptées. La molarité dépend de la température, car le volume de la solution varie avec celle-ci, contrairement aux fractions massiques en général. La masse volumique doit donc être mesurée ou recherchée à une température cohérente avec l'utilisation prévue. Il faut aussi distinguer la molarité de la molalité, exprimée en moles par kilogramme de solvant. Ce calculateur suppose une masse molaire de soluté pur et des unités cohérentes. Les hydrates, mélanges, corrections de titre et spécifications commerciales de concentration peuvent nécessiter des informations de composition supplémentaires. Pour les travaux analytiques ou réglementés, conservez suffisamment de chiffres significatifs pendant la conversion et n'arrondissez que le résultat final.