Calculadora de masa atómica promedio

La masa atómica promedio es la media ponderada de las masas de los isótopos naturales de un elemento. La mayoría de los elementos aparecen como mezclas, no como un único isótopo, por lo que el número de la tabla periódica no suele ser entero. Refleja tanto la masa exacta de cada isótopo como su frecuencia en una muestra natural representativa. La unidad de masa atómica, abreviada amu, también suele expresarse como unidad de masa atómica unificada, u. El cálculo multiplica cada masa isotópica por su abundancia fraccionaria y suma los productos. Una abundancia porcentual se convierte en fracción al dividirla entre 100. Para dos isótopos, la expresión habitual es masa promedio igual a masa uno por abundancia uno más masa dos por abundancia dos, con porcentajes convertidos en fracciones. Esta calculadora usa una forma normalizada equivalente: divide la suma ponderada entre la abundancia total introducida. Así, valores como 75.77 y 24.23 funcionan directamente, y valores redondeados que suman 99.99 también producen un resultado con la escala correcta. La masa isotópica exacta no es lo mismo que el número másico. El número másico cuenta protones y neutrones y siempre es entero, mientras que la masa isotópica medida incluye efectos de enlace nuclear y suele ser decimal. Por ejemplo, el cloro-35 tiene número másico 35, pero una masa isotópica cercana a 34.969 amu. Usa masas isotópicas experimentales cuando importe la precisión. Los números másicos pueden servir para estimar, pero no reproducen el peso atómico estándar de una tabla de referencia de calidad. La abundancia natural puede variar ligeramente entre muestras porque los procesos geológicos, biológicos e industriales pueden fraccionar los isótopos. Por eso, los pesos atómicos estándar publicados pueden ser intervalos o valores con incertidumbre. Esta calculadora devuelve el resultado aritmético de los datos proporcionados; no añade incertidumbre de medición ni elige los datos de abundancia. Conserva suficientes cifras significativas durante el cálculo y redondea el resultado final a la precisión respaldada por la entrada menos precisa. Los cálculos de masa atómica ponderada son habituales en química introductoria, geoquímica isotópica, espectrometría de masas y estequiometría. También explican por qué el peso atómico de la tabla periódica está más cerca de la masa del isótopo más abundante. Verifica que cada abundancia corresponda a la masa correcta, usa las mismas unidades de abundancia para ambos isótopos y revisa el total mostrado antes de interpretar el resultado.