Calculadora de relación aire-combustible (AFR)
Calcula la relación aire-combustible, lambda y la relación de equivalencia con las masas de aire y combustible y una referencia estequiométrica.
Acerca de la relación aire-combustible
Ejemplos de relación aire-combustible
Los ejemplos de gasolina usan una referencia estequiométrica de 14.7:1.
| Masa de aire y combustible | AFR y lambda | Mezcla |
|---|---|---|
| 14.7 kg de aire, 1 kg de combustible | 14.7:1, lambda 1.000 | Estequiométrica para la referencia elegida. |
| 12 kg de aire, 1 kg de combustible | 12:1, lambda 0.816 | Rica respecto a 14.7:1. |
| 16 kg de aire, 1 kg de combustible | 16:1, lambda 1.088 | Pobre respecto a 14.7:1. |
Cómo calcular el AFR
- Introduce la masa de aire o el caudal másico de aire medido durante un intervalo uniforme.
- Introduce la masa de combustible en la misma unidad y durante el mismo intervalo.
- Introduce el AFR estequiométrico adecuado para el combustible.
- Selecciona Calcular relación aire-combustible e interpreta el AFR junto con lambda.
Preguntas sobre la relación aire-combustible
¿Qué AFR es estequiométrico para la gasolina?
Para la gasolina convencional suele usarse un valor cercano a 14.7 a 1. La relación exacta depende de la formulación y del contenido de compuestos oxigenados.
¿Qué es una mezcla rica?
Una mezcla rica contiene más combustible en proporción al aire que la referencia estequiométrica. Su lambda es inferior a uno y su relación de equivalencia es superior a uno.
¿Qué es una mezcla pobre?
Una mezcla pobre contiene más aire en proporción al combustible que la referencia estequiométrica. Su lambda es superior a uno y su relación de equivalencia es inferior a uno.
¿Puedo introducir caudales másicos?
Sí, siempre que los caudales de aire y combustible usen la misma unidad de masa y base temporal. Su cociente da el mismo AFR adimensional que la relación de masas totales.
¿Por qué cambia el AFR estequiométrico según el combustible?
Los combustibles contienen diferentes proporciones de carbono, hidrógeno, oxígeno y otros componentes. Por eso, sus reacciones de combustión completa requieren distintas cantidades de oxígeno y aire.