Calculadora de concentración porcentual a molaridad

La concentración porcentual y la molaridad describen la composición de una solución con bases distintas. La molaridad indica los moles de soluto por litro de solución final, mientras que un porcentaje puede comparar masa con volumen, masa con masa o volumen con volumen. Por eso, una conversión correcta comienza por identificar si el porcentaje indicado es masa/volumen, masa/masa o volumen/volumen. Un mismo porcentaje numérico puede corresponder a molaridades diferentes según la definición utilizada. La concentración masa/volumen expresa los gramos de soluto por 100 mililitros de solución. Al multiplicar por 10 se obtienen gramos por litro, y al dividir entre la masa molar del soluto se obtienen moles por litro. Así, una solución de cloruro de sodio al 5 por ciento w/v contiene 50 gramos por litro. Con una masa molar de 58.44 gramos por mol, su molaridad es aproximadamente 0.8556 mol/L. No se necesita densidad porque el porcentaje ya relaciona la masa con el volumen final. La concentración masa/masa expresa los gramos de soluto por 100 gramos de solución. La densidad de la solución permite convertir un litro de solución en masa: un litro tiene una masa de la densidad multiplicada por 1,000 gramos. Al aplicar la fracción másica y dividir los gramos de soluto resultantes entre la masa molar, se obtiene la molaridad. La densidad debe corresponder a la solución completa a la temperatura y concentración pertinentes, no solo al disolvente puro. La concentración volumen/volumen expresa los mililitros de soluto líquido por 100 mililitros de solución. Para convertir el volumen de soluto en masa, esta calculadora interpreta la densidad introducida como la del soluto. Multiplicar la fracción volumétrica por un litro y por la densidad del soluto da gramos por litro, que después se dividen entre la masa molar. La ecuación numérica es la misma que en el caso masa/masa, pero el significado físico de la densidad es distinto. Para mezclas con contracción de volumen o comportamiento no ideal, utiliza datos experimentales adecuados. La molaridad depende de la temperatura porque el volumen de la solución cambia con ella, mientras que las fracciones másicas generalmente no. Por tanto, la densidad debe medirse u obtenerse para una temperatura coherente con el uso previsto. También hay que distinguir molaridad de molalidad, que expresa moles por kilogramo de disolvente. Esta calculadora supone una masa molar de soluto puro y unidades coherentes. Los hidratos, las mezclas, las correcciones de pureza y las especificaciones comerciales de concentración pueden exigir información adicional sobre la composición. En trabajos analíticos o regulados, conserva suficientes cifras significativas durante la conversión y redondea solo el resultado final.