Calculadora de masa atómica

La masa atómica media es el promedio ponderado de las masas isotópicas presentes en una muestra de un elemento. Los átomos de un mismo elemento siempre tienen igual número de protones, pero pueden tener distintos números de neutrones. Estas variantes son los isótopos. Cada isótopo tiene su propia masa y abundancia natural, por lo que el valor de la tabla periódica refleja ambas magnitudes, no solo la masa del isótopo más común. Para calcular el promedio, multiplica cada masa isotópica por su abundancia, suma los productos y divide entre la suma de todas las abundancias. Esta fórmula normalizada funciona tanto con porcentajes como 98.93 y 1.07 como con fracciones como 0.9893 y 0.0107. No mezcles escalas en una misma lista y asigna una abundancia a cada masa. La calculadora muestra la abundancia total para detectar rápidamente isótopos omitidos o datos incoherentes. El carbono ofrece un ejemplo sencillo. Las masas isotópicas 12.000 y 13.003 con abundancias 98.93 y 1.07 dan un promedio cercano a 12.0107 unidades de masa atómica. El cloro tiene dos isótopos abundantes con masas próximas a 35 y 37, lo que produce una media de alrededor de 35.45 y no un entero. El promedio ponderado debe estar entre la menor y la mayor masa de la lista. Si no es así, revisa las correspondencias y el formato numérico. La masa atómica y el número másico están relacionados, pero son distintos. La masa atómica es una masa isotópica medida o un promedio ponderado y puede contener decimales. El número másico A es la suma entera de protones y neutrones de un nucleido concreto. El número atómico Z es el número de protones e identifica el elemento. Si introduces Z y A, la calculadora indica Z protones, A menos Z neutrones y Z electrones para un átomo neutro. Los iones requieren un ajuste separado del número de electrones. Las masas atómicas medias se usan en estequiometría, cálculos de masa molar, análisis de relaciones isotópicas, geoquímica, trazado ambiental y espectrometría de masas. Las abundancias naturales pueden variar ligeramente según el origen, y los elementos radiactivos o sintéticos pueden carecer de una media natural representativa. Para trabajos científicos de alta precisión, usa masas y abundancias isotópicas evaluadas y actualizadas para el material real. En clases y cálculos rutinarios de laboratorio, este método ponderado ofrece un resultado transparente que puede comprobarse término a término.