氣體分壓計算器

分壓表示混合氣體中某種氣體對壓力的貢獻。道耳頓定律指出，彼此不反應的理想氣體混合物，其總壓等於所有組分分壓的總和。每種氣體的行為，就如同它在混合物的溫度與體積下單獨占據容器。此概念應用於氣體收集、呼吸生理學、大氣科學、潛水、燃燒及實驗室氣體製備。 對理想混合氣體而言，組分分壓等於其莫耳分率乘以總壓。莫耳分率是該組分莫耳數除以所有氣體的總莫耳數，沒有單位，介於零與一之間。因此，占分子總數百分之四十的氣體，也貢獻總壓的百分之四十。本計算器同時提供這兩個數值，方便一併確認組成與壓力貢獻。 所有莫耳數都必須採用相同的計量基準。混合氣體總量包含選定組分與其他所有氣體，組分數量不可超過總量。總壓與分壓使用相同單位；本頁採用標準大氣壓，以確保結果明確。只要組分與總量的單位一致，不論以莫耳、毫莫耳或成比例的分子數表示，都不影響此比值。 以排水集氣法收集氣體時，道耳頓定律特別實用。此時量測壓力包含目標氣體分壓與水蒸氣分壓。將總壓減去收集溫度下的水蒸氣分壓，即可得到乾燥氣體的壓力。空氣中氧氣的莫耳分率接近 0.21，因此總壓為一個標準大氣壓時，其理想分壓約為 0.21 個標準大氣壓。高海拔地區的氧氣比例大致相同，但較低的大氣總壓會使氧氣分壓下降。 真實氣體在高壓、低溫及接近凝結的條件下，會偏離理想行為。組分也可能反應或具有強烈交互作用，使單純按莫耳分率換算較不準確。實際量測時，濕度、溫度變化、溶解氣體及儀器校正都可能造成影響。對一般課堂計算與中等壓力的混合氣體而言，道耳頓關係通常是有效的模型。在理想範圍之外需要工程精度時，應使用實測逸度或適當的狀態方程式。