電負度計算器

電負度衡量原子參與化學鍵結時吸引共用電子的能力。萊納斯·鮑林建立了最廣為人知的相對尺度，其中氟的電負度最高。在元素週期表中，電負度通常沿週期由左至右增加，沿族向下減少。兩個鍵結原子的電負度差，可用來初步估算鍵結電子的分布是否均勻。 本計算器將兩個鮑林數值相減，顯示差的絕對值。差值不超過 0.40 時，通常稱為非極性共價鍵，因為兩個原子對電子密度的共享較均勻。差值大於 0.40 且不超過 1.70 時，歸類為極性共價鍵。一個原子對共用電子密度的吸引較強，帶有部分負電荷，另一個原子則帶有部分正電荷。差值大於 1.70 時，標示為以離子性為主，表示具有明顯的電子轉移性質。 這些界線是教學上的慣例，並非截然分明的物理定律。鍵結性質是連續變化的，化合物的實際性質也不只取決於一對孤立原子。氧化態、分子幾何構型、共振、配位、晶體結構及周圍化學環境，都可能改變電荷分布。有些電負度差很大的金屬與非金屬組合，仍保有可測量的共價性；而高度極化的共價鍵在溶劑中可能表現出離子性。 鍵極性與分子極性也不相同。分子即使含有極性鍵，若其幾何構型使各鍵偶極矩互相抵銷，也可能沒有淨偶極矩。二氧化碳就是常見的直線形例子。水分子具有極性的氧氫鍵和彎曲構型，因此各鍵偶極矩的合成結果不為零。應先用電負度差分析每個化學鍵，再考慮完整的三維排列，最後判斷分子的極性。 本工具適合預測部分電荷的方向、比較鍵結類型、學習分子間作用力，以及核對基礎化學練習。為使比較有意義，請輸入同一電負度尺度的數值。若需定量研究鍵偶極矩、光譜或特殊化合物，應使用實測資料或更詳細的電子結構模型，而非將分類門檻視為精確的實驗結果。