Калькулятор нормальности

Нормальность — концентрация, выраженная числом эквивалентов реакционной способности на литр раствора. В отличие от молярности, учитывающей моли вещества, она показывает, сколько реакционных единиц даёт каждый моль в конкретной реакции. Один эквивалент может соответствовать одному молю ионов водорода в кислотно-основной реакции, одному молю электронов в окислительно-восстановительной реакции или одному молю заряда при осаждении. Единица обозначается N; однонормальный раствор содержит один эквивалент на литр. Калькулятор сначала делит массу вещества на молярную массу и получает число молей. Затем умножает его на реакционный множитель, также называемый числом эквивалентности или n-фактором, чтобы получить эквиваленты. Наконец, делит их на конечный объём раствора в литрах. Поскольку объём вводится в миллилитрах, формула содержит множитель 1000. Для одноосновной кислоты, например соляной при нейтрализации, множитель равен единице. Серная кислота при полной нейтрализации отдаёт два протона, поэтому её множитель равен двум. Реакционный множитель не всегда является постоянным внутренним свойством соединения. Он зависит от химического процесса и уравненного уравнения реакции. Например, для фосфорной кислоты он может быть равен одному, двум или трём в зависимости от числа протонов, прореагировавших к конечной точке. В окислительно-восстановительной химии его определяют по числу электронов, переданных на формульную единицу. Перед выбором множителя обязательно установите нужную реакцию, а не копируйте значение из несвязанной методики. Используйте конечный общий объём раствора, а не только объём добавленного растворителя. При растворении твёрдого вещества занимаемый объём может измениться, поэтому объёмное приготовление обычно включает растворение, перенос в мерную колбу и разбавление до метки. Молярная масса должна соответствовать реально взвешенному материалу, включая кристаллизационную воду, если она есть. Гидратированная соль и её безводная форма имеют разные формульные массы, поэтому одинаковая навеска даёт разные концентрации. Нормальность по-прежнему удобна в расчётах титрования, поскольку в точке эквивалентности эквиваленты реагирующих веществ равны. Однако лаборатории часто предпочитают молярность, не зависящую от контекста реакции. При указании нормальности сообщайте реакцию и множитель, чтобы другой человек правильно понял значение. Калькулятор выполняет арифметику приготовления раствора, но точность всё равно зависит от уравненной реакции, подходящей мерной посуды, правильно учтённой чистоты реактива и аккуратных измерений.