Калькулятор Kp

Kp — константа равновесия газофазной реакции, выраженная через равновесные парциальные давления. Она описывает отношение членов давлений продуктов и реагентов после достижения динамического равновесия. Каждое парциальное давление возводится в степень, равную стехиометрическому коэффициенту в уравненной химической реакции. Чистые твёрдые вещества и жидкости не входят в выражение, поскольку их активности считаются постоянными. Для общей газовой реакции сначала перемножьте все парциальные давления продуктов с учётом стехиометрических степеней. Повторите для реагентов. Kp — отношение члена продуктов к члену реагентов. Режим произведений давлений принимает эти два уже объединённых значения и поэтому подходит для реакций с любым числом газов без фиксированного количества строк ввода. При составлении каждого члена используйте равновесные, а не начальные давления. Kp и концентрационная константа Kc связаны соотношением Kp = Kc, умноженной на (RT) в степени Δn. Здесь R — газовая постоянная, T — абсолютная температура в кельвинах, Δn — сумма стехиометрических молей газообразных продуктов минус сумма для газообразных реагентов. Калькулятор использует R = 0.082057 L atm per mol K, что соответствует давлению в атмосферах и концентрации в mol/L. При нулевом Δn Kp равна Kc независимо от температуры. Большая константа указывает на преобладание продуктов в равновесии при выбранной договорённости о стандартном состоянии, а малая — на преобладание реагентов. Kp не показывает, как быстро достигается равновесие. Скорость реакции зависит от кинетики и активационных барьеров, тогда как константа равновесия — термодинамическая величина. Катализаторы ускоряют достижение равновесия, но не меняют Kp при фиксированной температуре. Для пересчёта Kp и Kc необходимо задать температуру, поскольку множитель RT зависит от неё, а сами константы равновесия обычно меняются с температурой. Формула связывает два представления одного равновесия при одной температуре, но не предсказывает константу при новой температуре. Для этого нужны термодинамические данные или анализ по уравнению Вант-Гоффа. При определении Δn используйте уравненную реакцию и учитывайте только газообразные вещества. Проверьте соответствие степеней в произведениях давлений коэффициентам уравнения и не путайте реакционные отношения по неравновесным измерениям с константами равновесия. В соглашении о безразмерных активностях константы часто приводят без единиц, хотя учебные выражения могут выглядеть размерными по давлению. Инструмент выполняет прямые арифметические расчёты для учебных задач, проверок и предварительного анализа газового равновесия.