Calculadora de molalidade

A molalidade é uma medida de concentração que indica quantos mols de soluto dissolvido estão presentes por quilograma de solvente. Sua unidade padrão é mol por quilograma, normalmente escrita como mol/kg. Ao contrário da molaridade, que usa o volume total da solução, a molalidade usa apenas a massa do solvente. Essa diferença é especialmente útil quando a temperatura pode variar, pois a massa permanece praticamente constante enquanto o volume do líquido pode aumentar ou diminuir. Esta calculadora começa convertendo a massa de soluto informada em mols. Ela divide a massa em gramas pela massa molar em gramas por mol. A massa do solvente é convertida separadamente de gramas para quilogramas, e o número de mols de soluto é então dividido por essa massa. Por exemplo, 10 gramas de cloreto de sódio com massa molar de 58.44 gramas por mol contêm cerca de 0.171116 mol. Se forem dissolvidos em 500 gramas, ou 0.5 quilograma, de solvente, a molalidade será de aproximadamente 0.342231 mol/kg. Não insira a massa da solução inteira no campo do solvente. A massa do solvente exclui o soluto: uma mistura feita com 10 gramas de soluto e 500 gramas de água tem 500 gramas de solvente, não 510 gramas. A massa molar também deve corresponder exatamente à substância química e à composição utilizadas. Sais hidratados, misturas e compostos com fórmulas diferentes podem ter massas molares distintas, mesmo quando seus nomes comuns são parecidos. A molalidade aparece com frequência em cálculos de propriedades coligativas, incluindo elevação do ponto de ebulição, redução do ponto de congelamento e estudos osmóticos. Esses efeitos dependem principalmente do número de partículas dissolvidas, e não de sua identidade. Quando um soluto se dissocia em íons, um cálculo posterior pode exigir um fator de van't Hoff separado; esta calculadora informa a molalidade básica e não estima a dissociação. Use massas medidas com unidades consistentes, mantenha algarismos significativos suficientes nas etapas intermediárias e arredonde apenas o valor final à precisão justificada pelas medições. Para um preparo reproduzível, pese o recipiente e os materiais em uma balança calibrada, registre se o solvente foi adicionado antes ou depois do soluto e proteja solventes voláteis da evaporação. Informar o composto, o solvente, a temperatura e a precisão da medição junto com a molalidade facilita a reprodução e a interpretação do valor por outra pessoa.