Calculadora de titulação

A titulação determina uma concentração desconhecida fazendo a solução reagir com outra de concentração conhecida. A solução conhecida é o titulante, geralmente adicionado por uma bureta, enquanto o componente medido na amostra é o analito. No ponto de equivalência, as quantidades reagentes correspondem à proporção molar da equação química balanceada. Esta calculadora reorganiza essa relação para encontrar a molaridade ou o volume do analito ou do titulante. É útil em titulações ácido-base, de oxirredução, complexométricas e em outras reações com ponto final estequiométrico bem definido. A relação central compara os números de mols divididos pelo coeficiente estequiométrico de cada espécie. Como molaridade multiplicada por volume gera uma quantidade proporcional ao número de mols, ambos os volumes podem ser usados em mililitros, desde que tenham a mesma unidade. Os fatores de conversão se cancelam. Os coeficientes devem vir da reação balanceada, não dos índices de uma fórmula química. Em uma reação de um para um, como ácido clorídrico com hidróxido de sódio, ambos os coeficientes são um. Na reação completa do ácido sulfúrico com hidróxido de sódio, o coeficiente do ácido é um e o da base é dois. Selecione a grandeza desejada antes de inserir os dados. A calculadora oculta essa incógnita e exige valores positivos para os demais campos. Informe molaridades em mols por litro e volumes em mililitros. O resultado numérico ainda deve ser interpretado de acordo com a precisão das medições experimentais. Leitura da bureta, detecção do ponto final, preparo das soluções, temperatura e calibração da vidraria contribuem para a incerteza, que um resultado puramente aritmético não elimina. O ponto de equivalência é o ponto teórico em que quantidades estequiométricas reagiram. Uma mudança de cor do indicador ou um sinal instrumental marca o ponto final observado, que pode diferir ligeiramente. Esta ferramenta supõe que o ponto final escolhido representa corretamente a equivalência e que a reação é completa, seletiva e descrita pelos coeficientes informados. Ela não calcula uma curva de pH completa nem escolhe indicadores. Em relatórios de laboratório, mantenha as observações originais, repita ensaios concordantes, calcule a média dos volumes de titulação aceitáveis e siga as regras do laboratório para algarismos significativos e incerteza.