Calculadora de coeficiente de atividade

Um coeficiente de atividade relaciona a concentração medida de uma espécie dissolvida à sua atividade termodinâmica efetiva. Soluções diluídas ideais tratam concentração e atividade como iguais, com coeficiente igual a um. Íons reais interagem por atração e repulsão eletrostáticas e com o solvente ao redor; por isso, seu comportamento químico frequentemente difere do previsto apenas pela concentração. Constantes de equilíbrio, potenciais de eletrodo, cálculos de solubilidade, sistemas ácido-base e energias de reação são expressos com mais exatidão por atividades. Esta calculadora usa a equação de Davies a 25 graus Celsius. A equação estima o logaritmo decimal do coeficiente de atividade a partir da força iônica I e do número de carga z. A força iônica reúne todos os íons da solução e pondera cada concentração pelo quadrado da carga. Como a expressão de Davies recebe a força iônica, e não uma lista de espécies, calcule-a separadamente quando houver vários eletrólitos. O sinal da carga não afeta o modelo, pois ela é elevada ao quadrado. Assim, íons com carga mais dois e menos dois recebem a mesma estimativa para a mesma força iônica. A equação de Davies amplia a teoria de Debye-Hückel com um termo empírico e costuma ser aplicada até forças iônicas de cerca de 0.5 mol por litro. Em geral, prevê um coeficiente menor que um quando a força iônica cresce a partir de zero. Íons multivalentes apresentam correções muito maiores que os monovalentes devido ao termo de carga ao quadrado. Com força iônica zero, o coeficiente calculado é um, correspondendo ao limite ideal de diluição infinita. Trate o resultado como estimativa, não como propriedade universal do material. O coeficiente depende de temperatura, solvente, formação de pares iônicos e composição do meio, enquanto a equação simplificada usa uma constante adequada para água próxima de 25 graus Celsius. Salmouras concentradas, solventes mistos e sistemas que exigem alta exatidão analítica pedem modelos de interação iônica específica, como Pitzer, ou coeficientes experimentais. Para atividades acadêmicas comuns e forças iônicas aquosas moderadas, Davies permite aproximar a atividade rapidamente, multiplicando a concentração pelo coeficiente calculado.