Calculateur de fraction molaire

La fraction molaire décrit la composition d'un mélange en comparant la quantité d'un constituant à la quantité totale de tous les constituants. Pour le constituant i, elle est égale à ses moles divisées par le total des moles. Le résultat est sans unité et se situe normalement entre zéro et un. Les fractions molaires de l'ensemble des constituants d'un mélange complet ont une somme égale à un, ce qui est particulièrement pratique pour les gaz, les solutions liquides, les équilibres de phases et les équations thermodynamiques. Ce calculateur accepte trois quantités en moles, les additionne pour obtenir le total, puis divise chaque quantité par ce total. Il multiplie aussi chaque fraction par 100 pour afficher le pourcentage molaire. Par exemple, un mélange de deux moles d'une substance et de trois moles d'une autre contient cinq moles au total. Les fractions molaires sont 0.4 et 0.6, soit 40 et 60 pour cent molaires. Pour un mélange binaire, le troisième constituant peut être fixé à zéro. Contrairement à la fraction massique, la fraction molaire compte les entités chimiques plutôt que leur contribution à la masse. Des masses égales de deux composés ne donnent généralement pas des fractions molaires égales, car leurs masses molaires diffèrent. Si vos mesures sont en grammes, divisez d'abord la masse de chaque constituant par sa masse molaire, puis saisissez ici les quantités converties. Cette distinction compte pour calculer une pression de vapeur avec la loi de Raoult, une pression partielle avec la loi de Dalton, un potentiel chimique ou la composition d'un mélange réactionnel. La fraction molaire reste inchangée si toutes les quantités sont multipliées par le même facteur. Un rapport 1:2:3 donne les mêmes fractions que 10:20:30, car seules les quantités relatives comptent. Les valeurs doivent être positives ou nulles, et le total strictement positif. Utilisez partout la même unité : mol, mmol ou kmol conviennent si l'usage est cohérent, puisque l'unité commune s'élimine lors de la division. La précision décimale affichée convient à la plupart des usages pédagogiques et de planification au laboratoire. Conservez des chiffres supplémentaires dans les calculs intermédiaires, puis arrondissez la composition finale selon la précision des mesures. La somme des pourcentages arrondis peut être légèrement supérieure ou inférieure à 100 pour cent : il s'agit d'un effet d'affichage, pas d'une erreur de calcul. Pour un mélange de plus de trois substances, regroupez les constituants à l'état de traces si cela se justifie scientifiquement, ou effectuez le calcul ailleurs avec la même formule quantité sur total.